tareas

Investigación
Nació en Nueva Zelanda, el 30 de Agosto de 1871 y murió en Cambridge, Reino Unido, el 19 de Octubre de 1937.

MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD
Se le debe el modeloatómico, propuesto en el año 1911, con el que probo la existencia del núcleo atómico, en el que se reúne la carga positiva y casi toda la masa del átomo.
Para Rutherford el átomo era unsistema planetario de electrones girando alrededor de un núcleo atómico con carga eléctrica positiva
DESCUBRIMIENTO DE RUTHERFORD
La experiencia de Rutherford consistió enbombardear con partículas alfa una finísima lámina de oro. Las partículas alfa atravesaban la lámina de oro y eran recogidos sobre una pantalla de sulfuro de zinc.
Rutherford basándose enlos resultados obtenidos en sus experimentos, estableció el llamado MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD. El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza. El núcleo con carga eléctricapositiva contienen casi toda la masa del átomo. Los electrones con carga eléctrica negativa giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbita circulares, manteniéndose atraídospor aquel, debido a que poseen carga opuesta.


CONCLUSION

El átomo es mayormente vacío, lo que explicaría el porqué la mayoría de las partículas atravesaron la lámina de orosin sufrir desviación. El átomo posee un centro denso, que abarca la totalidad de la masa. Además, este centro, llamado núcleo, está cargado positivamente, razón por la cual, laspartículas alfa al acercarse a él sufrían desviaciones (cargas iguales se repelen). Debido a que el átomo es eléctricamente neutro, los electrones deben estar rodeando al núcleo, girandoen órbitas circulares alrededor de él, tal y como lo hacen los planetas alrededor del Sol. La cantidad de electrones es igual y de signo contrario a la carga ubicada en el núcleo.