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Ejercicio de pH en Ácido Fuerte:
Calcular el pH de una solución de HNO3 3,8x10-4 M.

Solución:

El HNO3 es un ácido fuerte, por lo cual al reaccionar con el agua en dicha solución acuosa, sedisocia completamente:

HNO3 (ac) + H2O → H3O+ (ac) + NO3- (ac)

Ácido nítrico acuoso + agua → Ion hidronio acuoso (con carga positiva) + ion nitrato acuoso (cargado negativamente).

ph = - log[H3O+]

como el ácido se disocia por completo, [H3O+] = molaridad del ácido = 3,8x10-4 M.

Se calcula el ph de la siguiente manera:

pH = - log [3,8x10-4]
pH = 3.42 

Ejercicio: En unadisolución  0,02 M de ácido débil HA con constante de acidez Ka =  3,0 x 10-6. Calcular el pH de la disolución.

Solución:
 
HA ↔ A- + H+
(0,02-x) ↔ x   x

Ka = [A-] [H+] / [HA] = x^2 / (0,020-x) = 3,0x 10^-6
Suponemos que x es despreciable frente a 0,020, entonces

x^2 /0,02 = 3,0 x 10^-6
x^2 =  6,0 x 10^-8
x = 2,45 x 10^-4

[H+] = x = 2,45 x 10^-4
pH = - log [H+] = - log (2,45 x 10^-4) =4 - log 2,45 = 4 - 0,39 = 3,61
pH = 3,6

Definición del pH:

El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica laconcentración de ioneshidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno"

Ejercicio de pH en Ácido Fuerte:
Calcular el pH de una solución de HNO3 3,8x10-4 M.

Solución:

ElHNO3 es un ácido fuerte, por lo cual al reaccionar con el agua en dicha solución acuosa, se disocia completamente:

HNO3 (ac) + H2O → H3O+ (ac) + NO3- (ac)

Ácido nítrico acuoso + agua → Ionhidronio acuoso (con carga positiva) + ion nitrato acuoso (cargado negativamente).

ph = - log [H3O+]

como el ácido se disocia por completo, [H3O+] = molaridad del ácido = 3,8x10-4 M.

Aquí tienesel ejercicio más sencillo posible del tema de ácido base: el cálculo del pH de un ácido fuerte, en este caso,ácido nítrico, HNO3. Es el más sencillo dado que un ácido fuerte está totalmente...