tareas

COLEGIO
COLEGIO COLSUBSIDIO NUEVA ROMA
ASIGNATURA
ANÁLISIS DE MUESTRAS QUÍMICAS
GUIA DE LABORATORIO No.
1
NOMBRE DE LA PRACTICA
SOLUCIONES ACIDO- BASE Y BUFFER
GRADO
DÉCIMO A y B
DOCENTEARTURO HERRERA -YENY ÁNGELA RODRÍGUEZ BELTRÁN
FECHA

1. PROPÓSITO
Ejemplificar el concepto equilibrio químico en solución acuosa mediante el estudio de una reacción ácido base. Determinar laconstante de disociación de un ácido débil por dos métodos
2. MARCO TEÓRICO
El ácido acético, que en adelante se denotará HAc, es un ácido débil de fórmula CH3COOH. Por lo tanto, en agua se disociaparcialmente dando protones e iones acetato (CH3COO- = Ac-) según se representa mediante la siguiente ecuación química: HAc (ac) → H+ (ac) + Ac- (ac).
3.
4. MEDIDAS DE PROTECCION
Elementos deProtección Personal
Bata, guantes, tapabocas, cofia y gafas.
5. USO Y MANIPULACION DE EQUIPOS Y REACTIVOS
Manipulación, primeros auxilios y manejo de residuos de las sustancias químicas a trabjar.(Cuadro conlos parámetros dados)
Disposición de residuos
Solución de NaOH: descartar en recipiente rotulado como “NaOH para descartar”.
Para descartar diluir la solución con agua en relación 1:5 yneutralizar hasta pH 6-8 añadiendo lentamente una solución ácida. La solución que resulta se diluye con agua y se vierte por la pileta con exceso de agua.
Otras soluciones: diluir con agua y verter por lapileta. Dejar correr agua.
6. MATERIALES, REACTIVOS, Y EQUIPOS PARA TODO EL CURSO
MATERIALES
ácido acético
NaCl
NaOH
Fenoftaleína
Agitador magnética
Phmetro
Bureta
Erlermeyer
Soprteuniversal
Escobillón
Beaker
Frasco lavador
Pipeta

CANTIDAD TOTAL




10
Los exstentes

10
10
10
10
10
10
10

CANTIDAD POR GRUPO




1


1
1
1
1
1
1
1


7. PROCEDIMIENTO1.Colocar 5 mL de la solución de ácido acético 0 ,1M en un vaso de 50 mL y agregar 10 mL de solución de NaCl 1,0M. Colocar la barra magnética y comenzar a agitar. Esperar a que la lectura de pH...