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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE TABASCO QUÍMICA BÁSICA
XAVIER CASTAÑEDA LÓPEZ GRUPO: A


Concepto del átomo
Aristóteles creía que la materia era continua ypodía dividirse interminablemente en porciones más pequeñas. Aristóteles pensaba que toda la naturaleza estaba compuesta de cuatro elementos: Tierra, Aire, Agua y Fuego.
Demócrito y Leucipo planteaban que las gotas de agua debían estar compuestas por unas partículas indestructibles, es decir, que no se podían dividir. A esta partícula se le denominó átomo (sin división). De acuerdo a estas ideas,al someter a divisiones sucesivas cualquier tipo de materia se llegaría siempre al átomo, una partícula indivisible.
Teoría atómica de John Dalton
 John Dalton propuso un modelo a partir de La ley de conservación de la masa de Lavoisier y la ley de las proporciones definidas de Proust. Además de la ley de Proust ("un compuesto contiene elementos en ciertas proporciones definidas"), Dalton propusola ley de las proporciones múltiples, que consistía en que ciertos elementos se combinan en más de un conjunto de proporciones. Si dos elementos forman un compuesto, las diferentes masas de un elemento de uno de esos elementos que se combinan con una masa fija de un segundo elemento guardan entre sí una proporción sencilla de números enteros.
Las ideas principales de su teoría atómica son lassiguientes:
Todos los elementos se componen de átomos. No se crean ni destruyen durante las reacciones químicas.
Todos los elementos se componen de átomos. No se crean ni destruyen durante las reacciones químicas.
b) Todos los átomos de un elemento son iguales, pero los átomos de un elemento difieren de los átomos de otros elementos.
c) Se forman compuestos cuando los átomos de elementosdiferentes se combinan en proporciones fijas y pequeñas de números enteros.
d) Cuando dos elementos se combinan, cada compuesto tiene una proporción de átomos diferente, pero definida, en números enteros.
e) En una reacción química, los átomos se reordenan para formar sustancias nuevas.
El modelo atómico de Sir Joseph John Thomson
El átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargadapositivamente en la que se hallaban incrustados los electrones de un modo parecido a como lo están las semillas en una sandía. Este sencillo modelo explicaba el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra, pues en los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa. Además los electrones podrían ser arrancados de la esfera si la energía en juego era suficientemente importantecomo sucedía en los tubos de descarga.
El modelo de Ernest Rutherford
En el modelo de Rutherford, los electrones se movían alrededor del núcleo como los planetas alrededor del sol. Los electrones no caían en el núcleo, ya que la fuerza de atracción electrostática era contrarrestada por la tendencia del electrón a continuar moviéndose en línea recta. Este modelo fue satisfactorio hasta que seobservó que estaba en contradicción con una información ya conocida en aquel momento: de acuerdo con las leyes del electromagnetismo, un electrón o todo objeto eléctricamente cargado que es acelerado o cuya dirección lineal es modificada, emite o absorbe radiación electromagnética.
El electrón del átomo de Rutherford modificaba su dirección lineal continuamente, ya que seguía una trayectoriacircular. Por lo tanto, debería emitir radiación electromagnética y esta radiación causaría la disminución de la energía del electrón, que en consecuencia debería describir una trayectoria en espiral hasta caer en el núcleo. El modelo de Rutherford fue sustituido por el de Bohr unos años más tarde.
El modelo atómico de Neils Bohr
Aplicó por primera vez la hipótesis cuántica a la estructura atómica, a...