Tareas

TIPOS DE COMPUESTOS QUIMICOS
*OXIDOS BASICOS
Están formados por un metal y oxígeno.
M + O
EJEMPLO: Na2O
*OXIDOS ACIDOS
Formados por un no metal y oxígeno.
NM + O
EJEMPLO: Cl2O monóxido dedicloro

*HIDRACIDOS.
Son hidruros no metálicos que, cuando se disuelven en agua, adquieren carácter ácido.
* HF (aq) (Ácido fluorhídrico)
* HBr (aq) (Ácido bromhídrico)
* HI (aq) (Ácidoyodhídrico)
* HCl (aq) (Ácido clorhídrico)
* H2S (aq) (Ácido sulfhídrico)





*OXIACIDOS.
Son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H2O).* EJEMPLO: Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfúrico SO3:
SO3 + H2O → H2SO4

*SALES HALOIDEAS.
Las sales haloideas sonsustancias que resultan de la combinación de un hidróxido con un hidrácido.

EJEMPLO: cucl2 cloruro cúprico o cloruro de cobre (II)

*OXISALES.
Es el resultado de la combinación de un hidróxido conun ácido oxácido.

EJEMPLO:
Fórmula | Nombre sistemático | Nombre en el Sistema Stock |
Mn +2 + SO3-2 → MnSO3 | Sulfito de Manganeso | Sulfito de Manganeso II |
Co+2 + SiO3-2 → CoSiO3 |Silicato Cobaltoso | Silicato de Cobalto II |



Bioquímica


Reacciones de descomposición
En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendodos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación.
AB = A+B
Hidratos
Cuando se calientan los hidratos sedescomponen para dar lugar a agua y sal anhidra.. Un hidrato es una sal que contiene una o más moléculas de agua por cada unidad fórmula y posee estructura de cristal. Cuando estas sustancias se calienta, sedesprende agua; por ejemplo el sulfato de cobre pentahidratado se descompone de acuerdo a la siguiente ecuación:

Cloratos
Cuando se calientan los cloratos, se descomponen dando cloruros más...