Tareas

Este modelo determina LA LOCALIZACION de los electrones en orbitales en torno al núcleo. Define el nivel del orbital, su forma geométrica, y su orientación en el espacio tridimensional.

Losparámetro de localización se les llaman números cuánticos, los cuales identifican la ubicación del electrón diferencial del átomo, y son:

“ n “ = representa los niveles de energía. (desde 1 hasta 7)

“l “ = representa las formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta n-1)

“ m “ = representa la orientación en el espacio de estos orbitales (desde – l hasta + l pasando por cero)

“ s” =representa el sentido de giro del electrón sobre su propio eje ( + ½ y – ½ )

Nombres de los números cuánticos

“ n “ = número cuántico principal

“ l “ = número cuántico secundario

“ m “ =número cuántico magnético

“ s” = sentido de su giro (sobre su propio eje) spin

B) Sus formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta l = n-1):

“ l “ = 0 ------>> s (esférica)

“ l“ = l ------>> p (ovoides)

“ l “ = 2 ------>> d (ovoides y anillo)

“ l “ = 3 ------>> f (otras)
Es un modelo netamente matemático basado en los siguientes principios:

1.DUALIDAD DE LA MATERIA de Louis De Broglie “La materia al igual que la luz, presenta un carácter dual de onda y partícula”

2. PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE de Heisenberg, formula el principio deincertidumbre “Es imposible conocer con exactitud y al mismo tiempo, la velocidad y posición del electrón”. 

Uno de los aspectos más importantes de la mecánica cuántica es que no es posible determinarsimultáneamente , de un modo preciso, la posición y la cantidad de movimiento de una partícula.
Erwin Schrödinger propone una ecuación matemática que da al electrón el carácter de onda y de partículasimultáneamente, ya que incluye la masa del electrón y una expresión que puede considerarse la amplitud de la onda de dicha partícula. 

En cada punto del espacio existirá una probabilidad de que...