tareas

1. Ley de Boyle
La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.
Cuando aumenta lapresión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dossituaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

donde:




Ley de Henry
Enuncia que a una temperatura constante, la cantidad de gasdisuelta en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre el líquido.1 Matemáticamente se formula del siguiente modo:
S = ks*P
donde:
P es la presiónparcial del gas.
S es la concentración del gas (solubilidad).
ks es la constante de Henry, que depende de la naturaleza del gas, la temperatura y el líquido.
Ley de charles
Relaciona el volumen y latemperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:•Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.
= Volumen inicial
= Temperatura inicial
= Volumen final
= Temperatura finalLey de gay-lussac
Para una cierta cantidad de gas, al aumentar la temperatura las moléculas del gas ,se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes porunidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.
La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:
•Si aumentamosla temperatura, aumentará la presión.
•Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
= Presión inicial
= Temperatura inicial
= Presión final
= Temperatura final

2. ESPIROMETRIA...