tareas

QUIMICA IV
PRACTICA # 2
“VELOCIDAD DE REACCION Y FACTORES QUE LA AFECTAN “



GURPO: 6IV21
EXPERIMENTO # 1:
Fueron llenados 3 vasos de precipitado con un poco de agua de la llave dentrodel laboratorio de química, para poder agregar 1 cuarto de pastilla efervescente que el profesor nos proporciono, en cada uno de los vasos todos al mismo tiempo, en el vaso #1 fue colocado un cuartode pastilla totalmente pulverizado, en el vaso #2 el cuarto de pastilla estaba semi pulverizado y por ultimo en el vaso #3 el cuarto de pastilla estaba entero con lo anterior pudimos apuntar nuestrasobservaciones y en que vaso se precipito mas la reacción, obteniendo como resultado que:
El vaso #1 en donde se agrego el cuarto de pastilla totalmente pulverizado desarrollo mas rápidamente lareacción, al contrario del vaso #3 al que le fue agregado el cuarto de pastilla entero, mientras que en el vaso #2 la reacción tuvo un velocidad media.
Conclusión:
Mientras la mezcla sea más fácil dedisolver mas rápido se generara la reacción entre los elementos o compuestos.












EXPERIMENTO # 2
Durante este proceso fuero numerados 5 tubos de ensaye para así poder obtener deforma organizada nuestra bitácora, en el tubo colocamos 9.5 ml de agua destilada, añadiendo posteriormente .5 ml de pergamanato de potasio en forma de polvo que el profesor nos proporciono. En el tubo #2colocamos 8.5 ml de agua destilada junto con 1 ml de Acido sálico y .5 ml de pergamanato de potasio. En el tubo #3 fueron agregados 6.5 ml de agua destilada ,3 ml de acido sálico y .5 ml depergamanato de potasio. En el tubo # 4 se agregaron 3.5 ml de agua destilada, 6ml de acido oxálico y .5 ml de pergamanato de potasio. Y por ultimo en el tubo #5 se agregaron .5 ml de agua destilada, 9 ml deacido oxálico y .5 ml de pergamanato de potasio.
Todo el procedimiento anterior para obtener el siguiente resultado:
En el tubo #1: tiene la mayor cantidad de soluto y el que mas concentrado se...