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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN

Laboratorio de Ciencia Básica I

Ingeniería en Alimentos

Proyecto 3
Reporte experimental

“Relación entre la masa máxima de un soluto y el volumen de un disolvente”

Navarro Uribe Randa Sarahi
Ramírez Ayala Carolina
Trejo Flores Juan Carlos

Equipo 3
Grupo 1151

Fecha: 9/octubre/ 2014PROBLEMA: Determinar experimentalmente la relación cuantitativa de la masa máxima de una sustancia que puede disolverse en diferentes volúmenes de disolvente.

OBJETIVO GENERAL: Determinar experimentalmente la relación cuantitativa de la masa máxima de una sustancia sólida que se disuelve en diferentes volúmenes de disolvente.

OBJETIVOS PARTICULARES:
1°Definir el concepto de solubilidad2°Diferenciar los conceptos de solubilidad y disolver
3°Identificar el comportamiento de 2 solutos con propiedades diferentes en un mismo disolvente.











MARCO TEÓRICO

El proyecto que se llevara a cabo trata principalmente en conocer la relación cuantitativa de la masa máxima de una sustancia sólida que se disuelve en diferentes volúmenes de disolvente; para tener un mejor desarrolloy resultado es necesario mencionar algunos conceptos que nos ayudaran a lo largo de la experimentación.
Primeramente debemos saber que para que exista una relación cuantitativa se requiere que entre los elementos del problema de investigación exista una relación cuya naturaleza sea lineal. Es decir, que haya claridad entre los elementos del problema de investigación que conforman el problema,que sea posible definirlo, limitarlos y saber exactamente en donde se inicia el problema, en cual dirección va y que tipo de incidencia existen entre sus elementos.
Como objetivo principal debemos conocer que un disolvente o solvente es el medio disolvente de una solución; normalmente es el componente de una solución presente en mayor cantidad. Los disolventes forman parte de múltiplesaplicaciones: adhesivos, componentes en las pinturas, productos farmacéuticos etc.
Las moléculas de disolvente ejercen su acción al interaccionar con las del soluto y rodearlas, a esto se conoce como solvatación. Solutos polares serán disueltos por disolventes polares al establecerse interacciones electrostáticas entre los dipolos (medida de intensidad de la fuerza de atracción entre los átomos). Lossolutos apolares disuelven las sustancias apolares por interacciones entre dipolos inducidos, el agua es habitualmente denominada el disolvente universal.
Por otra parte el soluto es el compuesto de menor proporción al solvente. Esta sustancia se encuentra disuelta en una determinada disolución de cualquier elemento. En lenguaje común, también se conoce como la sustancia que se disuelve; lo máshabitual es que se trate de un sólido en un disolvente líquido, lo que origina una solución liquida. Una de las características más significativas de una disolución suele ser su concentración de solutos, es decir, la medida de la cantidad de soluto contenido en ella.
Existe una cantidad límite o cantidad máxima de soluto mejor conocida como masa máxima que se disolverá en determinada cantidad desolvente que llamamos como coeficiente de solubilidad. El coeficiente de solubilidad varía de acuerdo con el soluto, la cantidad de solvente y la temperatura en la que se encuentra la solución.
También es importante mencionar que la palabra disolver o disolución es hacer que un cuerpo o una sustancia al mezclarse con un líquido se deshaga hasta que sus partículas queden incorporadas a dicho liquido;así que la solubilidad no es la misma. La solubilidad es la capacidad de una determinada cantidad de líquido para disolver una sustancia solida no es ilimitada; así podemos diferenciar estos 2 conceptos ya que la disolución no es en lenguaje más común una sustancia que se desaparece sin complicaciones mientras que la solubilidad es la capacidad de disolvente para desintegrar o no dicha...