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Páginas: 2 (291 palabras)
Publicado: 27 de octubre de 2014
REACCION DE NEUTRALIZACIÓN
En la experiencia vamos a ver cómo reacciona el bicarbonato de sodio (NaHCO3) con sustancias que tienen un carácter ácido. Podrás ver cómo se descomponeelbicarbonato y se desprende un gas, el dióxido de carbono. Esto ocurre porque el vinagre es una sustancia que lleva disuelto ácido acético.
La reacción química que tiene lugar es lasiguiente:NaHCO3 + HAc ----> NaAc + CO2 + H2O
Los productos que se obtienen son: una sal (NaAc) que queda disuelta en el agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2) que al ser un gas burbujea através dellíquido.
Los ácidos carboxílicos reaccionan con bases para formar sales. En estas sales el hidrógeno del grupo OH se reemplaza con el ion de un metal, por ejemplo Na+. Deesta forma, el ácido acéticoreacciona con bicarbonato de sodio para dar acetato de sodio, dióxido de carbono y agua.
CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 + H2O
DESCRIPCION y GUIADIDACTICA:
EXPERIMENTO: “EL EXTINTOR”Objetivos:
El objetivo de este experimento casero es armar un extintor casero ayudándonos de la reacción producida por el bicarbonato de sodio y elvinagre.
Fundamento Teórico:
Un extintor,extintor de fuego, o matafuego es un artefacto que sirve para apagar fuegos. Consiste en un recipiente metálico (bombona o cilindro de acero)que contiene un agente extintor de incendios a presión, de modoque al abrir una válvula el agente sale por una manguera que se debe dirigir a la base del fuego. Generalmente tienen undispositivo para prevención de activado accidental, el cual debe serdeshabilitado antes de emplear el artefacto.
Según el agente extintor se puede distinguir entre:
• Extintores hídricos(cargados con agua o con un agente espumógeno, estos últimos hoy en desuso porsu baja eficacia).
• Extintores de polvo químico seco (multifunción: combatiendo fuegos de clase ABC)
En la experiencia vamos a ver cómo reacciona el bicarbonato de sodio (NaHCO3) con sustancias que tienen un carácter ácido. Podrás ver cómo se descomponeelbicarbonato y se desprende un gas, el dióxido de carbono. Esto ocurre porque el vinagre es una sustancia que lleva disuelto ácido acético.
La reacción química que tiene lugar es lasiguiente:NaHCO3 + HAc ----> NaAc + CO2 + H2O
Los productos que se obtienen son: una sal (NaAc) que queda disuelta en el agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2) que al ser un gas burbujea através dellíquido.
Los ácidos carboxílicos reaccionan con bases para formar sales. En estas sales el hidrógeno del grupo OH se reemplaza con el ion de un metal, por ejemplo Na+. Deesta forma, el ácido acéticoreacciona con bicarbonato de sodio para dar acetato de sodio, dióxido de carbono y agua.
CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 + H2O
DESCRIPCION y GUIADIDACTICA:
EXPERIMENTO: “EL EXTINTOR”Objetivos:
El objetivo de este experimento casero es armar un extintor casero ayudándonos de la reacción producida por el bicarbonato de sodio y elvinagre.
Fundamento Teórico:
Un extintor,extintor de fuego, o matafuego es un artefacto que sirve para apagar fuegos. Consiste en un recipiente metálico (bombona o cilindro de acero)que contiene un agente extintor de incendios a presión, de modoque al abrir una válvula el agente sale por una manguera que se debe dirigir a la base del fuego. Generalmente tienen undispositivo para prevención de activado accidental, el cual debe serdeshabilitado antes de emplear el artefacto.
Según el agente extintor se puede distinguir entre:
• Extintores hídricos(cargados con agua o con un agente espumógeno, estos últimos hoy en desuso porsu baja eficacia).
• Extintores de polvo químico seco (multifunción: combatiendo fuegos de clase ABC)
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