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FORMULACIÓN INORGÁNICA III. OXOSALES. SALES ÁCIDAS
OXOSALES. SALES TERNARIAS
Son sales ternarias que provienen del oxoácido que pierde sus hidrógenos y los sustituye por un metal.
 Los átomos dehidrógeno del ácido se sustituyen por átomos del metal del hidróxido
Ej: NaOH + HClO4  NaClO4 (el Na sustituye al H del HClO4)
 Químicamente se puede entender como la unión de un catión metálico(Ej; Na+
) y de un oxoanión (Ej; (ClO4)
-
)
Sistemática (IUPAC). Si nos dan la fórmula y nos piden la nomenclatura IUPAC:
- Empezamos a leer la fórmula de derecha a izquierda, como hacemos con losácidos
- Se nombran igual que la nomenclatura sistemática del ácido del que proceden. Sólo hay que cambiar la palabra
“hidrógeno” por el nombre del metal, indicando el nº de oxidación entreparéntesis (si tiene más de uno)
Ejemplo H2SO4; Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno  K2SO4; tetraoxosulfato (VI) de potasio
- Si aparecen números entre paréntesis, se nombran con el prefijo bis- (si apareceun 2 fuera del paréntesis), tris-(3),
tetraquis-(4), pentaquis-(5)
Ejemplo Cu(ClO4)2; bis-tetraoxoclorato (VII) de cobre (II)
Ejemplos;
- Fe(IO)2  Bis-oxoyodato (I) de hierro (II) Co(ClO2)3 Tris-dioxoclorato (III) de cobalto (III)
- Fe3(SO4)2 Bis-tetraoxosulfato (VI) de hierro (II)
Tradicional (clásica). Si nos dan la fórmula y nos piden la nomenclatura IUPAC:
- 1º Determinamos el nºde oxidación del elemento central
- Ejemplo; Ej; Na2SO4  Na+1
2S
x
O
-2
4  x= +6 (el S lleva la Valencia +6 en esta fórmula)
- 2º Formular el anhídrido correspondiente (ej; SO3)
- 3ºSumarle al anhídrido una molécula de agua, y así obtener el ácido (Ej; SO3 + H2O  H2SO4)
- 4º Nombramos el ácido según la nomenclatura tradicional (Ej; H2SO4; ácido sulfúrico)
- 5º Para empezar a nombrarsegún la tradicional de oxosales, empezamos nombrando el elemento central seguido del
terminación –ito (si el ácido llevaba la terminación –oso), o de la terminación –ato (si el ácido llevaba la...