tareas

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación Universitaria
Instituto Universitario Politécnico “Santiago Mariño”
Ingeniería en Mantenimiento Mecánico
Lapso 2014-2



Teoría atómica





Nelson Ricardo
Delgado ríos
24611466



Sam Cristóbal, noviembre 2014
Indice
Introducción………………………………………………………………….3
Átomo y protón por JJThomson…………………………………………4
Descubrimiento de los esposos Curie…………………………………. 4
Rayos catódicos y sus propiedades…………………………………….5
Rayos X…………………………………………………………………… 6
Modelos atómico de Bohr…………………………………………………8
Modelo atómico de Schrödinger………………………………………….9
Modelo atómico de Sommerfeld………………………………………..10
Modelo atómico de Rutherford………………………………………….10
Modelo atómico de Dalton……………………………………………….11
Dualidad ondacorpúscular……………………………………………….12
Teoría atómica de Plank………………………………………………….13
Principio de Incertidumbre de Heisenberg…………………………….14
Números cuánticos……………………………………………………….15
Conclusión…………………………………………………………………18









Introducción

El siguiente trabajo tiene como objetivo comprender la importancia del estudio de la teoría atómica , para lo cual es necesario realizar un recorridopor distintas nociones de esta disciplina, con el fin de acercarnos un poco a su naturaleza.
Posteriormente, analizaremos que es lo que cuenta la historia; fechas, hechos, o procesos, dado que este debate que se ha sostenido durante siglos en la humanidad, nosotras no pretendemos llegar a una respuesta absoluta, sino que entregar algunos elementos que permitan al lector profundizar en el temay obtener sus propias conclusiones.













Átomo y protón por JJ Thomson
El físico ingles JJ Thomson (1856- 1940) durante su investigación dirigida a el paso de electricidad a través de gases mantenidos a presiones muy bajas, descubrió la presencia de partículas positivas y negativas, producidas durante los experimentos. Las partículas negativas resultaron ser electrones.Independientemente de la naturaleza del gas contenido en el tubo, mientras que el fragmento positivo variaba de acuerdo con la naturaleza del gas. Luego, el mismo siguió su inversitigacion a un curso más detallado dando como resultado el descubrimiento de una teoría en la cual un átomo neutro del gas consistiría de una esfera de electricidad positiva, llegando al siguiente enunciado “estaríandistribuidos los electrones como las ciruelas en un budín de ciruelas” la cual parecía razonable luego el científico Ernest Rutherford junto a H. Geiger y E. Marsden comenzaron a realizar una serie de experimentos que llevaron a una conclusión:
“los átomos no parecen un budín de ciruelas, ni son pequeñas esferas duras, en cambio, cada átomo contiene un núcleo inconcebiblemente pequeño.Positivamente electrizado, que lleva prácticamente toda la masa del átomo”
Esto significó un cambio para todo el mundo de la física donde cabe el ejemplo del ejemplo de que en un átomo de cobre el núcleo ocupa solamente la 10ma parte del volumen total del átomo.
Llevó a cabo experimentos que indicaron que los rayos catódicos eran realmente partículas únicas y no ondas, átomos o moléculas, talcomo se creía anteriormente. Thomson hizo buenas estimaciones tanto de la carga como de la masa, y encontró que las partículas de los rayos catódicos, tenían quizás una milésima parte de la masa del ion menos masivo conocido, el ion hidrógeno. Asimismo, demostró que su proporción carga-masa (e/m) era independiente del material del cátodo. Más tarde demostró que las partículas cargadas negativamenteproducidas por materiales radiactivos, por materiales calentados y por materiales iluminados eran universales. El nombre de «electrón» para estas partículas fue propuesto de nuevo por el físico irlandés George Francis FitzGerald y, desde entonces, la palabra consiguió una aceptación por partes.

Descubrimiento de los esposos Curie:
Marie Curie, química francesa nacida en...