Tareas

Calor latente 
El calor latente es la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gaseoso (calor de vaporización).Sedebe tener en cuenta que esta energía en forma de calor se invierte para el cambio de fase y no para un aumento de la temperatura; por tanto al cambiar de gaseoso a líquido y de líquido a sólido selibera la misma cantidad de energía.


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Agua Supercrítica
El agua supercrítica es agua en estado que excede su punto crítico: 22.1MPa, 374 °C (3208psi a, 705°F). En el punto crítico, el calor latente del vapor es cero, y su volumen específico es exactamente igual ya sea que se considere como gas o liquido. En otras palabras, el agua que seencuentra a una presión y temperatura mayor que la de su punto crítico es un estado indistinguible en el cual no es liquido o gas.
El agua supercrítica es utilizada para impulsar turbinas en plantas deenergía que demandan mayor eficiencia. Investigaciones sobre agua supercrítica se realizan con un énfasis hacia su uso como fluido que tiene propiedades tanto de líquido y gas, y en particular que esadecuado para su uso como solvente para reacciones químicas.

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Punto triple del agua
La única combinación de presión y temperatura a la que el agua,hielo y vapor de agua pueden coexistir en un equilibrio estable se produce exactamente a una temperatura de 273,1598 K (0,0098 °C) y a una presión parcial de vapor de agua de 611,73 pascales (6,1173milibares; 0,0060373057 atm). En esas condiciones, es posible cambiar el estado de toda la masa de agua a hielo, agua líquida o vapor arbitrariamente haciendo pequeños cambios en la presión y latemperatura. Se debe tener en cuenta que incluso si la presión total de un sistema está muy por encima de 611,73 pascales (es decir, un sistema con una presión atmosférica normal), si la presión parcial...