tareas

Cálculos Estequiometricos
Cálculos de moles
La ecuación ajustada muestra la proporción entre reactivos y productos en la reacciónDe manera que, para cada sustancia en la ecuación se puede calcular las moles consumidas o producidas debido a la reacción.
Si conocemos los pesos moleculares, podemos usarcantidades en gramos.


Conversión de moles a gramos:
Ejemplo: N2 ¿Cuántos moles hay en 14,0 g? PM = 14,01 x 2 = 28,02 g/mol



Cálculos de masa
Normalmente nomedimos cantidades molares, pues en la mayoría de los experimentos en el laboratorio, es demasiado material. Esto, no es así cuando trabajamos en una planta química
En generalmediremos gramos, o miligramos de material en el laboratorio y toneladas en el caso de plantas químicas
Los pesos moleculares y las ecuaciones químicas nos permiten usar masas ocantidades molares
Los pasos son:
1-.Ajustar la ecuación química
2-.Convertir los valores de masa a valores molares
3-.Usar los coeficientes de la ecuación ajustada para determinar lasproporciones de reactivos y productos
4-.Reconvertir los valores de moles a masa.


Para la reacción:

Tenemos un exceso de HCl, de manera que está presente todo el quenecesitamos y más.
Nótese que por cada Ca producimos 1 H2
1) Calculamos el número de moles de Ca que pusimos en la reacción.

2) 10 g de Ca son 0,25 moles, como tenemos 0,25 molesde Ca, únicamente se producirán 0,25 moles de H2. ¿Cuántos gramos produciremos?
Gramos de H2 = moles obtenidos x peso molecular del H2 = 0,25 moles x 2,016 (g/mol) = 0,504 g¿Cuántos g de CaCl2 se formaron? También serán 0.25 moles. Y entonces:
Gramos de CaCl2 = moles obtenidos x peso molecular del CaCl2 = 0,25 moles x 110,98 (g/mol) = 27,75 g