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Modelo mecánico ondulatorio del átomo

Aceptar la naturaleza dual de la materia y de la energía y el principio de incertidumbre llevo a crear el campo de la mecánica cuántica, que estudia elmovimiento ondulatorio de los objetos a escala atómica. En 1926, Erwin Schrödinger propuso una ecuación que es la base del modelo mecánico –cuántico para el átomo de hidrógeno. El modelo describe un átomoque tiene ciertas cantidades de energía permitidas debido al movimiento ondulatorio permitido de un electrón, cuya localización exacta es imposible. El modelo mecánico cuántico del átomo.
ErwinSchrödinger, un físico austríaco, decidió atacar el problema de la estructura electrónica de átomos poniendo especial énfasis en las propiedades ondulatorias del electrón. Postuló que el e- atrapado por lafuerza atractiva de un núcleo debiese ser similar a una onda estacionaria en la órbita, de la misma manera que lo es una onda de un instrumento de cuerda (guitarra, violín, etc). Allí, cada cuerdaestá fija en ambos extremos y vibra para producir el tono musical.
Las ondas producidas, se describen como estacionarias, ya que su amplitud es nula en los extremos de la cuerda, como lo muestra laFigura. Los puntos allí indican los nodos o puntos de cero de la onda de la vibración de la cuerda. Además, allí se observa que hay limitaciones respecto a las longitudes de la onda permitida, que pase porcero en los extremos. Puesto que cada extremo es fijo, solo se permite "un número entero de media longitud de onda". 
Igual situación ocurre con el electrón en el átomo H. Sólo algunas órbitascirculares tienen circunferencias en las cuales un número entero de ondas pueden calzar. Todas las otras órbitas debiesen producir interferencias destructivas que harían que, eventualmente, la ondadesapareciera con la consiguiente pérdida del electrón! Esto se consideró una explicación aceptable para la cuantización de los niveles de energía y de las órbitas en el átomo H propuesta por Bohr, tanto...