Tareas

PRESENTACIÓN

Escuela Superior de Ingeniería (E.S.I)

Alumna:
Toledo Sánchez Amada

3er. Semestre “A”

Practica 6

“Destilación Simple”

Licenciatura:
Ing. Química

Maestra:
Ing. Iris Ballinas Peralta

Coatzacoalcos Ver, A 04 de Diciembre del 2012

Destilación Simple

Objetivo
Separar los componentes de una mezcla mediante destilación simple.

Introducción
Ladestilación simple consiste en la separación de una mezcla de dos o más líquidos del componente más volátil, quedando un residuo rico en componentes menos volátiles. Este tipo de destilación se aplica en el caso de mezclas que tengan puntos de ebullición considerablemente diferentes, no en el caso contrario, porque las dos sustancias se volatilizarían al mismo tiempo y no habría separación opurificación de alguna de ellas. Por lo tanto, en este tipo de mezclas, se va ha separar primero el que tenga menor punto de ebullición. El material menos volátil queda en el frasco destilador como residuo, y el destilado se recibe en el matraz. Será medido por medio de un alcoholímetro.

* Materiales y métodos
Materiales
Refrigerante, matraz balón, soporte universal, anillo, dos mangueras, unvaso de precipitado de 100 ml, probeta de 100 ml, termómetro, mangueras, mechero, alcoholímetro, pinzas para refrigerante.

Reactivos
Mezcla de etanol y agua a una concentración (volumen/volumen) determinada.

Métodos
Montar el aparato como se muestra en la figura 1. Tomar 150 ml de una mezcla
alcohol-agua y determinar los grados Gay Lussac con el alcoholímetro. Adicionar la mezcla al matrazredondo de 150 ml. Inicie el calentamiento con el mechero, con la flama lo más pequeña posible. Anote la temperatura inicial de ebullición de la mezcla. Obtener de 70 a 90 ml del destilado, medir los grados Gay Lussac y compararlo con los de la mezcla inicial.

Cuestionario
1. ¿Qué es un alcoholímetro?
R.- El alcoholímetro es un tipo especial de instrumento usado para determinar el nivelde alcohol presente en un líquido o gas.
2. ¿Qué son los grados Gay Lussac?
R.- es la medida de alcohol contenida en volumen, es decir, la concentración de alcohol contenida en una bebida.
3. ¿En la farmacia se puede conseguir alcohol para curaciones, porqué no puede ingerirse?
R.- Provoca pérdida de conocimiento, Dificulta la respiración, Produce gastritis crónica y Altera elfuncionamiento general del hígado provocando un daño celular que se traduce, finalmente, en cirrosis hepática.
4. ¿Crees que sea posible separar alcohol etílico del metílico?
R.- Por destilación fraccionaria
5. ¿Qué otros tipos de destilación existen?
R.- destilación simple, destilación fraccionada y destilación por arrastre con corriente de vapor (de agua).

Observaciones:
Se evaporo elagua con el alcohol y en el matraz empezó a hervir ya que llego a su punto de ebullición, mediante el refrigerante empezaron a caer gotas de alcohol sin agua, para eso fue la destilización para purificar el alcohol y al final pudiera colocarse en el vaso por completo sin extracción.
Después de 75ml empezó a salir agua y alcohol, empíricamente se puede decir, que el 100% sigue siendo alcohol.Conclusión
Se puede concluir que la destilación simple es una técnica muy útil en el momento de separar gases, que está fuertemente ligada a los diferentes puntos de ebullición de los líquidos que compongan la mezcla a destilar. También que los resultados de la destilación dependen tanto de la muestra que se esté utilizando para este procedimiento y de los implementos de laboratorio ya que siutilizamos implementos con una capacidad que no sea la adecuada para la muestra se pueden alterar los destilados e incluso dañar el montaje.

BIBLIOGRAFIA
http://www.monografias.com/trabajos83/destilacion-simple/destilacion-simple.shtml.

PRESENTACIÓN

Escuela Superior de Ingeniería (E.S.I)

Alumno:
Santos Aquino Edwin

3er. Semestre “A”

Practica 6

“Destilación Simple”...