Tareas
Páginas: 2 (394 palabras)
Publicado: 3 de enero de 2013
12/12/2012
Celda Galvánica o voltaica.
TEMAS SELECTOS DE QUIMICA.
Colegio de bachilleres plantel 01 La Paz, B.C.S.
POR:
* Xiomara Patricia Collins Ramírez.
* Jesús AlejandroSarabia.
* Howard Emile Yagel Cosío.
* Kevin Garza Esqueda.
CELDA VOLTAICA.
Cuando la reacciones redox, son espontáneas, liberan energía que se puede emplear para realizar un trabajoelectrico. Esta tarea se realiza a través de una celda voltaica (o galvánica).
Las Celdas galváncias, son un dispositivo en el que la transferencia de electrones, (de la semireacción de oxidación a lasemireacción de reducción), se produce a través de un circuito externo en vez de ocurrir directamente entre los reactivos; de esta manera el flujo de electrones (corriente electrica) puede ser utilizado.En la siguiente figura, se muestran los componentes fundamentales de una celda galvánica o voltaica:
¿Cómo funciona una celda galvánica?
En la semicelda anódica ocurren las oxidaciones, mientrasque en la semicelda catódica ocurren las reducciones. El electrodo anódico, conduce los electrones que son liberados en la reacción de oxidación, hacia los conductores metálicos. Estos conductoreseléctricos conducen los electrones y los llevan hasta el electrodo catódico; los electrones entran así a la semicelda catódica produciéndose en ella la reducción.
Veremos a continuación, un ejemplode celda voltaica:
La pila galvánica, consta de una lámina de zinc metálico, Zn (electrodo anódico), sumergida en una disolución de sulfato de zinc, ZnSO4, 1 M (solución anódica) y una lámina decobre metálico, Cu (electrodo catódico), sumergido en una disolución de sulfato de cobre, CuSO4, 1 M (solución catódica).
El funcionamiento de la celda se basa en el principio de que la oxidación de Zna Zn2+ y la reducción de Cu2+ a Cu se puede llevar a cabo simultáneamente, pero en recipientes separados por un puente salino, con la transferencia de electrones, e-, a través de un alambre...
Celda Galvánica o voltaica.
TEMAS SELECTOS DE QUIMICA.
Colegio de bachilleres plantel 01 La Paz, B.C.S.
POR:
* Xiomara Patricia Collins Ramírez.
* Jesús AlejandroSarabia.
* Howard Emile Yagel Cosío.
* Kevin Garza Esqueda.
CELDA VOLTAICA.
Cuando la reacciones redox, son espontáneas, liberan energía que se puede emplear para realizar un trabajoelectrico. Esta tarea se realiza a través de una celda voltaica (o galvánica).
Las Celdas galváncias, son un dispositivo en el que la transferencia de electrones, (de la semireacción de oxidación a lasemireacción de reducción), se produce a través de un circuito externo en vez de ocurrir directamente entre los reactivos; de esta manera el flujo de electrones (corriente electrica) puede ser utilizado.En la siguiente figura, se muestran los componentes fundamentales de una celda galvánica o voltaica:
¿Cómo funciona una celda galvánica?
En la semicelda anódica ocurren las oxidaciones, mientrasque en la semicelda catódica ocurren las reducciones. El electrodo anódico, conduce los electrones que son liberados en la reacción de oxidación, hacia los conductores metálicos. Estos conductoreseléctricos conducen los electrones y los llevan hasta el electrodo catódico; los electrones entran así a la semicelda catódica produciéndose en ella la reducción.
Veremos a continuación, un ejemplode celda voltaica:
La pila galvánica, consta de una lámina de zinc metálico, Zn (electrodo anódico), sumergida en una disolución de sulfato de zinc, ZnSO4, 1 M (solución anódica) y una lámina decobre metálico, Cu (electrodo catódico), sumergido en una disolución de sulfato de cobre, CuSO4, 1 M (solución catódica).
El funcionamiento de la celda se basa en el principio de que la oxidación de Zna Zn2+ y la reducción de Cu2+ a Cu se puede llevar a cabo simultáneamente, pero en recipientes separados por un puente salino, con la transferencia de electrones, e-, a través de un alambre...
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