Tareas

Instituto Politécnico Nacional

Escuela Superior de Ingeniería Química
e Industrias Extractivas

Departamento de Ciencias Básicas

Química general



Modelo de repulsión de pareselectrónicos.
El modelo de VSEPR (Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia) es una simple extensión de la teoría de Lewis y sirve para predecir la forma geométrica que adopta una moléculapoli atómica. Este modelo fue desarrollado por Sidgwick y Powell en la década de los años 40 y fue extendido posteriormente por Gillespie y Nyholm. Este modelo está basado en la diferencia enestabilidad que confiere a una determinada geometría la disposición respectiva de los pares de electrones, bien de enlace o bien no compartidos, que presente una molécula. Para determinar la geometría de unamolécula se aplican las siguientes reglas:

a) Los pares de electrones (compartidos y no compartidos) tienden a situarse en aquellas posiciones que minimicen las repulsiones entre ellos. Lasgeometrías ideales son:

Nº de pares
de electrones | Geometría |
2 | Lineal (AB2) |
3 | Trigonal (AB3 o AB2E) |
4 | Tetraédrica (AB4 o AB3E) |
5 | Bipirámide trigonal (AB5 o AB4E) |
6 |Octaédrica (AB6 o AB5E) |

b) Las repulsiones decrecen en importancia en el orden:
PNC-PNC > PNC-PE > PE-PE
Siendo PNC = Par no compartido y PE = par de enlace.
c) Los doblesenlaces ocupan más espacio que los enlaces simples.
d) Los pares de enlace de elementos electronegativos ocupan menos espacio que los de elementos electropositivos.

El Modelo propone que:
2) Lospares solitarios, los enlaces múltiples y los átomos menos electronegativos tienden a situarse alejados entre si y respecto de los otros pares de enlace. Si X es un par solitario o, caso de tratarse deun átomo, es menos electronegativo que Y o forma un enlace doble con E mientras que E e Y forman un enlace sencillo, las estructuras en el caso de que el ICE = 5 ó 6 serán:

Esta norma está...