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Ejercicios de equilibrio químico (soluciones amortiguadoras y valoraciones)

Exactamente 100 mL de ácido nitroso 0,10 M se valoran con una disolución de NaOH 0,10 M.Calcule el pH para: a) la disolución inicial, b) el punto en el que se han agregado 80 mL de base, c) el punto de equivalencia, d) el punto al cual se han agregado 105 mL debase.
Calcule el pH en el punto de equivalencia en la valoración de 50 mL de metilamina 0,10 M (Kb=4,4x10-4) con una disolución de HCl 0,20 mL.
Calcular el pH de unadisolución formada por 100 mL de NH4OH 0,10 M y 5,35 g de NH4Cl. La Kb = 1,8x10-5 Respuesta: pH = 8,25
Calcular el pH de las disoluciones que resultan de mezclas:
901,0 mL de NH4OH0,10 M con 10,0 mL de HCl 0,10 M Respuesta: pH = 10,2
55,0 mL de NH4OH 0,10 M con 45,0 mL de HCl 0,10 M. Respuesta: pH 8,6
Calcular el pH de una disolución formada porNaH2PO4 0,10 M y Na2HPO4 0,10 M. K2 del ácido fosfórico es 6,2x10-8 Respuesta: 2,04
10,0 mL de una disolución de un ácido débil 0,20 N se mezclan con 10,0 mL de NaOH 0,10 N.El pH resulta ser 4,65. Calcular la constante de dicho ácido sabiendo además que es monoprótico. Respuesta: Ka = 2,2x10-5
Calcular el pH de una disolución reguladora quees 0,1 M en H3PO4 y 0,10 M en NaH2PO4 K1a = 7,5x10-3 Respuesta: pH = 2,12
En un experimento de valoración, 12,5 mL de HCOOH 0,883 M neutralizan a 50,0 mL de NaOH. ¿Cuál esla concentración de la disolución de NaOH? Respuesta: 0,467 M
Se prepara una disolución al mezclar 5,00 x 102 mL de NaOH 0,167 M con 5,00 x 102 mL de CH3COOH 0,100 M.Calcule las concentraciones en el equilibrio de H+, CH3COOH, CH3COO-, OH- y Na+ Respuesta: CH+=3,0x10-3, COH-= 0,0335 M, CNa+=0,0835 M,C CH3COO-=0,0500 M, CCH3COOH= 8,4x10-10 M