Tareas

Peso Atómico
Los Químicos del siglo XIX no podían tomar átomos individuales y colocarlos en una balanza. Ellos podían únicamente estudiar las reacciones químicas que envolvían un número considerablede átomos a la vez.
Comenzando el año 1800, científicos como John Dalton habían descubierto que el peso de los elementos envueltos en una reacción química siempre tiene que estar en determinadasproporciones.
Mendeleiev y sus contemporáneos no podían decir cuánto pesaba exactamente un átomo en libras o gramos, pero, estudiando las reacciones de esta forma, pudieron decir qué tan pesados eranen relación con otros átomos. Un átomo de oxígeno pesa el equivalente de 16 hidrógenos; el carbón 12 hidrógenos; el helio 4 hidrógenos, etc. Así, Mendeleiev fué capaz de ordenar los elementos desdeel más ligero hasta el más pesado.
El Atomo de Schrödinger
Un físico llamado Erwin Schrödinger demostró que los electrones son realmente ondas.
Aquí es que la física cuántica se vuelve realmenteextraña. Si se hace un experimento para ver en dónde está una partícula, entonces se encuentra algo semejante a una partícula. Pero por otro lado, es una onda que contiene información sobre dóndeprobablemente está el electrón .
Hasta que se verifica dónde está, se trata realmente de una onda. No solamente eso, sino que Schrödinger demostró que esos electrones ni siquiera se mueven. Las ondas sonestacionarias. Cada vez que se verifica en dónde está un electrón, se lo encuentra en un lugar diferente, pero eso no significa que se esté moviendo entre mediciones. Para algunos niveles de energía,si se comprueba la posición suficiente número de veces, se puede ver un patrón "como de órbita.
Un electrón no está en ningún lugar en particular cuando no lo estamos viendo. Afortunadamente para lamayoría de los físicos, realmente no importa en dónde esté, solamente nos preocupamos acerca de cuánta energía tiene.
Debido a que la idea de las órbitas es tan engañosa, los físicos comenzaron a...