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Fuerzas intermoleculares

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Capitulo 8 Fuerzas intermoleculares.
En este tema se estudian las propiedades físicas de las sustancias moleculares en base a la magnitud de las fuerzas intermoleculares: fuerzas de van der Waals y enlace de puente de hidrógeno. Se plantean ejercicios de como estas fuerzas o interacciones dependen de la masa molecular (o de la polarizabilidad), de los momentosdipolares o de la capacidad de formar enlaces de puente de hidrógeno; también se estudia la dependencia de las propiedades físicas (punto de ebullición, presión de vapor, solubilidad) de las sustancias moleculares con el tipo y magnitud de estas interacciones. En muchos ejercicios aparecen sustancias orgánicas, ya que estas son típicamente sustancias moleculares; en estos casos se ha dado la fórmulamolecular y el nombre de la sustancia para aquellos que aún no hayan estudiado la formulación y nomenclatura química orgánica.

8.1 Fuerzas intermoleculares y propiedades físicas
Ejercicio 8.1. Ordenar de menor a mayor la magnitud de los siguientes tipos de interacciones entre dos átomos: a. enlace covalente b. fuerzas de van der Waals c. enlace de puente de hidrógeno Ejercicio 8.2. Responder Ciertoo Falso: Las fuerzas de London dependen de la polarizabilidad de los átomos y moléculas. Cuanto mayor sea la polarizabilidad, mayores serán las fuerzas de London. Ejercicio 8.3. Responder Cierto o Falso: En una sustancia polar, la contribución a las fuerzas intermoleculares de las interacciones dipolo inducido-dipolo inducido, puede ser mayor que la de las interacciones dipolo permanente-dipolopermanente.

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Cuestiones de Química

Ejercicio 8.4. ¿Cuál de las siguientes sustancias presenta un punto de ebullición más alto? a. F2 b. Br2 c. Cl2 d. I2 Ejercicio 8.5. Ordena las siguientes sustancias por orden creciente de su punto de ebullición: a. SiF4 b. SiCl4 c. SiBr4 d. SiI4 Ejercicio 8.6. De los siguientes compuestos, indica los que presentan enlace de puente de hidrógeno: a. CH3-O-CH3b. CH3-CH2OH c. H2O d. NH3 e. CH2NH2 f. CH3-CO-CH3 Ejercicio 8.7. ¿Cuál de los siguientes compuestos orgánicos, de similar masa molecular, presenta un punto de ebullición más alto? a. dietileter (CH3-CH2-O-CH2-CH3) b. n-butanol (CH3-CH2-CH2-CH2-OH) c. pentano (CH3-CH2-CH2-CH2-CH3) d. 1-cloropropano (CH3-CH2-CH2-Cl) Ejercicio 8.8. ¿Cuál de las siguientes sustancias presenta un punto de ebulliciónmás alto? a. fenol (C6H5-OH) b. tolueno (C6H5-CH3) c. benceno (C6H6) d. p-dihidroxibenceno (HO-C6H4-OH) Ejercicio 8.9. Ordena las siguientes sustancias por orden creciente de su punto de ebullición: a. HI b. HCl c. HBr Ejercicio 8.10. Ordena las siguientes sustancias por orden decreciente de su punto de ebullición. a. H2O b. H2S c. H2Se d. H2Te Ejercicio 8.11. Responder Cierto o Falso: Los cambiosde estado que se producen al aumentar la temperatura, son debidos a que el aumento de la energía o agitación térmica contrarresta parcialmente las atracciones intermoleculares y permite una mayor libertad de movimiento de las moléculas. Ejercicio 12. ¿Cuál de los siguientes compuestos orgánicos es más soluble en agua? a. 1-bromopropano (CH3-CH2-CH2-Br) b. etilmetileter (CH3-CH2-O-CH3) c. 1-propanol(CH3-CH2-CH2-OH) d. propano (CH3-CH2-CH3)

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Ejercicio 8.13. En cada uno de los siguientes pares de sustancias indica, razonándolo, cuál de las dos tiene un punto de ebullición más alto: a. N2, CO b. SiH4, PH3 c. GeH4, AsH3 d. Br2, ICl Ejercicio 8.14. Ordena las siguientes sustancias por orden creciente de su punto de ebullición: a. CH3OH b. H2O c. CH3-CO-CH3Ejercicio 8.15. ¿Cuál de estas sustancias presenta una mayor presión de vapor, a una temperatura dada? a. octano (C8H18) b. pentano (C5H12) c. hexano (C6H14) d. heptano (C7H16) Ejercicio 8.16. ¿Cuál de estas sustancias es menos volátil? a. cloroformo (CHCl3) b. yodoformo (CHI3) c. 1,1,1-tricloroetano (CCl3-CH3) d. etano Ejercicio 8.17. Una de las siguientes sustancias es sólida a 0 C ¿Cuál? a. metanol...