Tareas

El agua como disolvente
El elevado momento dipolar del agua y su facilidad para formar puentes de hidrógeno
hacen que el agua sea un excelente disolvente. Una molécula o ión es soluble en
aguasi puede interaccionar con las moléculas de la misma mediante puentes de
hidrógeno o interacciones del tipo ión-dipolo.
Solubilidad de iones en agua
Con aniones que tengan átomos de oxígeno (CO32-, SO4
2-, NO -
) pueden formar
puentes de hidrógeno, dado que el oxígeno actúa como aceptor de los mismos.
Además, hay que tener en cuenta la atracción del anión sobre el dipolo del agua. Lomismo ocurre con Cl-
o F-
, que tienen pares de electrones solitarios y que pueden
actuar como aceptores de puentes de hidrógeno. Por su parte, los cationes como el
Na+, el K+, el Ca++ o elMg++ se rodean de moléculas de agua a las que unen
mediante interacciones del tipo ión dipolo; los átomos de oxígeno se orientan hacia el
catión.
En cualquier caso el ión se rodea de una capa demoléculas de agua (atmósfera de
El cloruro tiene 4 pares de electrones
solitarios, que actúan como aceptores
de 4 puentes de hidrógeno. Las 4
moléculas unidas directamente al anión
(en rojo)forman la primera capa de
solvatación, difícil de separar del
cloruro. Estas 4 moléculas están, a su
vez, unidas a una segunda capa de
moléculas de agua, de las que se
muestras sólo 5 (enazul)
El ión Na+ (dibujado a escala en la
imagen) puede unir hasta un máximo de
6 moléculas de agua, 4 en un plano y
dos más en las caras inferior y superior
(representada como una elipse) delmismo. A estas moléculas de agua se
unen otras, hasta un total de unas 16
moléculas de agua asociadas al Na+
Página 1hidrofobicas
solvatación). Estas moléculas, a su vez, orientan a lasmoléculas de agua vecinas, y
así sucesivamente; las moléculas más externas se intercambian continuamente con
las moléculas de agua del medio. En principio, cuanto más pequeño y más cargado
el ión,...