Tareas

Diferencias entre reacción y ecuación química:
Una REACCIÒN QUÌMICA es una TRANSFORMACIÒN, que implica un cambio en las propiedades fìsico-quìmicas de los reactivos, (sustancias reaccionantes), para dar productos de reacciòn. 
Puede constar de varias etapas, siendo la etapa más lenta la que determina la velocidad de reacciòn.

Una ECUACIÒN QUÌMICA es la REPRESENTACIÒN mediante símbolos,(fórmulas químicas), de una reacciòn química. En una ecuación solo se escriben los reactivos iniciales y los productos finales de reacciòn. Puede contener datos sobre el estado físico de reactivos y productos, y sobre la Energía involucrada.
Información que nos brinda una ecuación química balanceada:
Una ecuación química balanceada es cuando tenemos el mismo números de moléculas de reactivos y deproductos... y significa que son los números de moléculas que necesitas para hacerlo reaccionar y te de los productos esperados en la concentraciones como lo tienes en tu ecuación... con esto se cumple la ley de Lavoisier!!
Tipos de reacciones químicas:
Todo cambio químico puede representarse por medio de una reacción, en la que uno o más reactivos dan uno o más productos. Esa reacción se representapor medio de una ecuación química.
Según el mecanismo  de la reacción y el tipo de producto obtenido las reacciones se clasifican de distinta manera.
Reacciones de precipitación: reacciones que ocurren en un medio líquido y en las que uno de los productos es insoluble (precipitado).
Reacciones de ácido – base: son reacciones de neutralización. Se forma una sal y agua.
Reacciones de óxido –reducción (Redox): hay un cambio en el número de oxidación de las especies, una de ellas aumenta su número mientras otra lo disminuye.
Reacciones de formación de complejos: el producto es una sustancia compleja llamada también compuesto de coordinación o complejo.
Según el mecanismo pueden ser:
Reacciones de combinación: dos o más reactivos se unen para formar un solo producto.
Reacciones dedescomposición: una sustancia se descompone y da más de un producto.
Reacciones de sustitución: uno o más átomos de un compuesto son reemplazados por otro para dar un producto.
Reacciones de combinación:
La pregunta es amplia, la ayuda difícil, pues es usted quien ha de entender el asunto. La clasificación está en función de ciertas cualidades que, de acuerdo a las observaciones, el hombreidentifica como significativos.

Reacciones químicas de combinación son, de acuerdo con el significado del término combinación, combinan (fusionan) elementos o moléculas entre sí. 
Empecemos por los elementos: El hidrogeno se combina con el oxígeno para dar o formar agua, según la siguiente reacción 

(Fijémonos en los términos o significado de las palabras)

COMBINACIÓN 
(Se combinan loselementos)

2H2 + O2 > 2H2O

Dos moléculas de hidrogeno (gas diatónico) se combinan con una molécula de oxigeno (gas diatónico) para dar dos moléculas de agua.

DESCOMPOSICIÓN 

(Los compuestos de elementos combinados se descomponen en sus elementos; reacción inversa o reversible)

2H2O > 2H2 + O2

Dos moléculas de agua se descomponen (a alta temperatura 2000ºC) en 2 moléculas dehidrogeno y una de oxigeno

DESPLAZAMIENTO 
(Un elemento desplaza a otro, lo "sustituye" u ocupa su lugar en la molécula; Ver reacciones de sustitución)
(por ejemplo)
A) Aquellas en las cuales al tratar un metal con un ácido se produce una sal y se desprende hidrogeno.

Ácido + Metal ------> Sal + H2

2HCl + 2Na > 2NaCl + H2

2 ClH + Zn ------ > Cl2 Zn + H2

SO4H2 + Zn ------>SO4 Zn + H2

2 Cl H + Fe ------ > Cl2 Fe + H2

SO4 H2 + Fe ------ > SO4 Fe + H2.
Reacciones de descomposición:
Un compuesto es una sustancia química en cuya composición entran dos o más elementos. El agua es un compuesto formado por dos elementos: hidrógeno y oxígeno.
     Una reacción de descomposición consiste en separar los distintos constituyentes de un compuesto hasta alcanzar...