TAREAS

1. Enlace metálico. Propiedades de los metales que explica este enlace.
El enlace metálico ocurre entre dos átomos de metales. En este enlace todos los átomos envueltos pierden electrones de sus capas más externas, que se trasladan más o menos libremente entre ellos, formando una nube electrónica o también conocida como mar de electrones. Existen dos modelos que explican la formación del enlacemetálico:
Modelo de la nube de electrones: Según este modelo, los átomos metálicos ceden sus electrones de valencia a una nube electrónica que comprende todos los átomos del metal. Así pues, el enlace metálico resulta de las atracciones electrostáticas entre los restos positivos y los electrones móviles que pertenecen en su conjunto a la red metálica.

Teoría de bandas: Esta teoría representa unmodelo más elaborado para explicar la formación del enlace metálico; se basa en la teoría de los orbitales moleculares. Esta teoría mantiene que cuando dos átomos enlazan, los orbitales de la capa de valencia se combinan para formar dos orbitales nuevos que pertenecen a toda la molécula, uno que se denomina enlazante (de menor energía) y otro antienlazante (de mayor energía).


Las característicasque presentan los metales y explican el enlace metálico son:
Las estructuras compactas de los átomos: Los átomos tienen muy poco espacio unos de otros por lo que el enlace se facilita.
La elevada conductividad eléctrica: Está gracias a que los electrones implicados en el enlace metálico tienen libertad y facilidad de movimiento. Es por este motivo que, para que los metales tengan electronesmóviles, requieren 2 características a nivel atómico: la primera, una energía de ionización baja (recordemos que la energía de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón de la capa de valencia) y la segunda, que posean orbitales de valencia vacíos y accesibles que permitan a los electrones moverse con facilidad.
La baja electronegatividad que poseen los metales: La que permite que loselectrones de valencia sean extraídos de sus orbitales y tengan la capacidad de moverse libremente a través del compuesto metálico, lo que otorga a éste las propiedades eléctricas y térmicas.
El estado sólido: Ya que este enlace sólo puede presentarse en sustancias en estado sólido.
El punto de fusión: Muchos de los metales tienen puntos de fusión más altos que otros elementos no metálicos, por loque se puede inferir que hay enlaces más fuertes entre los distintos átomos que los componen.
La electronegatividad: La vinculación metálica es no polar, apenas hay diferencia de electronegatividad entre los átomos que participan en la interacción de la vinculación en los metales elementales puros o muy poca en las aleaciones, y los electrones implicados en lo que constituye la interacción através de la estructura cristalina del metal.


2. Elaborar un modelo tridimensional con bolas hechas con material reciclable, para un cristal metálico, con un determinado tipo de empaquetamiento, mencionar que metales tiene este tipo de empaquetamiento, al menos cinco ejemplos.
EMPAQUETAMIENTO HEXAGONAL
Magnesio
Grafito
Escandio
Titanio
Itrio
Lantano
Circonio
Haftanio
Tecnecio
Renio
Rutenio
Osmio3. Qué son las aleaciones, como es una aleación por sustitución y una intersticial. Poner una tabla de aleaciones con sus propiedades y/aplicaciones algunas muy utilizadas y conocidas. Intentar explicar cómo se logra la aleación en función del tamaño de sus átomos. Importancia económica de las aleaciones.
La aleación es una mezcla sólida homogénea de dos o más metales, o de uno o más metales conalgunos elementos no metálicos. Es muy raro encontrar aleaciones al estado natural; se las obtiene por fusión, mediante el aumento de la temperatura, al estado sólido. Las aleaciones están constituidas por elementos metálicos en estado natural (estado de oxidación nulo), Fe, Al, Cu, Pb. Pueden obtener algunos elementos no metálicos por ejemplo P, Ce, Si, S, As. Para su fabricación en general se...