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QUÍMICA C - AMPLIACIÓN Y REFUERZO

Enlaces covalentes: simples, dobles y triples
En las sustancias covalentes, los átomos que conforman las
moléculaspueden compartir entre sí uno, dos, tres o más pares
de electrones para alcanzar una configuración electrónica
estable.
Dependiendo del número de pares deelectrones que se
comparten entre dos átomos, el enlace covalente puede ser
simple, doble o triple.
 Enlace covalente simple es el que se forma cuando losátomos que se unen comparten un par de electrones y
cada uno aporta un electrón, como en el caso del Cl2. Se
representa con una línea corta (–).
Enlace covalente doble es el que se forma cuando los
átomos que se unen comparten dos pares de electrones
y cada átomo aporta un par. Se representa por doslíneas
cortas ( ). Por ejemplo, en la molécula de oxígeno, cada
átomo tiene seis electrones de valencia, de modo que le
faltan dos para completar la regla delocteto, lo que logra
compartiendo dos pares de electrones.
 Enlace covalente triple es el que se forma cuando se comparten tres pares de electrones. Serepresenta por tres líneas cortas ( ). Por ejemplo, en la molécula de nitrógeno
(N2), cada átomo de nitrógeno tiene cinco electrones de
valencia; alcompartir tres pares electrones, completan el
octeto.

Enlace simple

Enlace doble

Enlace triple

FÓRMULA

ENLACE
Enlace simple Cl2

Cl

Cl

Cl ClCl Cl

Cl2

Enlace doble O2

O

O

O O

O O

O O

N N

N N

N N

O2

Enlace triple N2

N

N

N N

N2

1 /1