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Páginas: 2 (292 palabras)
Publicado: 23 de abril de 2014
ELECTRONES DE VALENCIA
Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacciónentreátomos de distintas especies o entre los átomos de una misma especie. Los electrones en los niveles de energía externos son aquellos que serán utilizados en la formación de compuestos y a los cualesse les denomina como electrones de valencia.
DIAGRAMA ORBITAL
Un diagrama de orbitales moleculares o diagrama OM es una herramienta de descripción cualitativa que explica el enlacequímico en las molécula en términos de la teoría del orbital molecular en general, y del método de combinación lineal de orbitales atómicos (método CLOA) en particular.1 2 3 Esta herramienta estábien adaptada para moléculas diatómicas simples como el dihidrógeno, dioxígeno y el monóxido de carbono, pero se hace más compleja cuando se discuten moléculas polinucleares como el metano.Explica por qué algunas moléculas existen, mientras otras no, cuán fuertes son los enlaces, y qué transiciones electrónicas tienen lugar
ELECTRONEGTIVIDAD
La electronegatividad es la medidade la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.1 También debemos considerar ladistribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares. El flúor es el elementocon más electronegatividad, el cesio es el elemento con menos electronegatividad.
NUMERO DE OCCIDACION
En química, el estado de oxidación es indicador del grado de oxidación de un átomoque forma parte de un compuesto u otra especie química. Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces a elemento distintos fueran 100 % iónicos.
Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacciónentreátomos de distintas especies o entre los átomos de una misma especie. Los electrones en los niveles de energía externos son aquellos que serán utilizados en la formación de compuestos y a los cualesse les denomina como electrones de valencia.
DIAGRAMA ORBITAL
Un diagrama de orbitales moleculares o diagrama OM es una herramienta de descripción cualitativa que explica el enlacequímico en las molécula en términos de la teoría del orbital molecular en general, y del método de combinación lineal de orbitales atómicos (método CLOA) en particular.1 2 3 Esta herramienta estábien adaptada para moléculas diatómicas simples como el dihidrógeno, dioxígeno y el monóxido de carbono, pero se hace más compleja cuando se discuten moléculas polinucleares como el metano.Explica por qué algunas moléculas existen, mientras otras no, cuán fuertes son los enlaces, y qué transiciones electrónicas tienen lugar
ELECTRONEGTIVIDAD
La electronegatividad es la medidade la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.1 También debemos considerar ladistribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares. El flúor es el elementocon más electronegatividad, el cesio es el elemento con menos electronegatividad.
NUMERO DE OCCIDACION
En química, el estado de oxidación es indicador del grado de oxidación de un átomoque forma parte de un compuesto u otra especie química. Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces a elemento distintos fueran 100 % iónicos.
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