tareatablaperiodica 1



Índice
Tabla Periódica de los elementos. 3
1.Historia. 3
1.1Descubrimiento de los elementos. 3
1.2Noción del elemento y propiedades periódicas. 4
1.3Los pesos atómicos. 5
1.4Metales y no metales. 6
1.5Tríadas de Dôbereiner. 6
1.6Chancourtois. 7
1.7Ley de las ocatavas de Newlands. 7
1.8Tabla periódica de Mendelèyev. 7
1.9Noción de número atómico y mecánica cuántica. 9
2.Estructura yorganización de la tabla periódica. 10
2.1Grupos. 10
2.2Periodos. 11
2.3Bloques. 12
2.4Otras formas de representar la tabla periódica. 13
3.Elemento químico. 13
3.1Elementos Gaseosos. 13
3.2Elementos líquidos. 15
3.3Elementos de transición. 16
3.4Lantánidos y Actínidos. 17
3.5Elementos alcalinos. 19
3.6Sólidos de la familia del escandio, vanadio, titanio y cobre. 19
3.7Procedencia de los nombres de elementosquímicos. 20
3.8Relación entre los elementos y la tabla periódica. 26
4.Descubrimiento de los elementos. 26
4.1Metales o no metales. 26
5.Número atómico. 29
5.1Peso atómico 30
6. Isótopos. 30
7. Bibliografía. 31


Tabla Periódica de los elementos.

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; sufunción principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en sus propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión deMendeléyev. En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite ubicar las series de lantánidos y actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico.
1.Historia.
La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química yla física:
El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica. El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico.Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos y elsurgimiento de nuevos elementos.


1.1Descubrimiento de los elementos.
Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII, cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P).5 En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, losmás importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenosquímicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino–térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos
nombrados por el color de sus líneas espectrales características: cesio (Cs, dellatín caesĭus, azul), talio (Tl, de tallo, por su color verde), rubidio (Rb, rojo), etc.









1.2Noción del elemento y propiedades periódicas.
Lógicamente, un requisito previo necesario a la construcción de la tabla periódica era el descubrimiento de un número suficiente de elementos individuales, que hiciera posible encontrar alguna pauta en comportamiento químico y sus propiedades....