tareitas

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TOLUCA
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA Y BIOQUÍMICA
QUÍMICA INORGÁNICA

Nombres, fórmulas y obtención de oxiácidos

Cl2O + H2O



Fórmula
del ácido
2HClO

Nombre vulgar del
Ácido obtenido
hipocloroso

Cl2O3 + H2O



2HClO2

Cloroso

ClO2-

clorito

Cl2O5 + H2O



2HClO3

Clórico

ClO3-

clorato

Cl2O7 + H2O



2HClO4

perclórico

ClO4-

perclorato

Br2O + H2O

2HBrO

hipobromoso

BrO-

hipobromito

Br2O3 + H2O



2HBrO2

bromoso

BrO2-

bromito

Br2O5 + H2O



2HBrO3

brómico

BrO3-

bromato

I2O + H2O



2HIO

hipoyodoso

IO-

hipoyodito

I2O3 + H2O



2HIO2

Yodoso

IO2-

yodito

I2O5 + H2O



2HIO3

Yódico

IO3-

yodato

I2O7 + H2O



2HIO4

peryódico

IO4-

peryodato

ING. LETICIA ESPERANZA COLÓN IZQUIERDO

Nombre sistemático
Ácidomonoxoclórico (I)

QUIÍMICA INORGÁNICA

Aniones
oxigenados
ClO

Nombre vulgar
hipoclorito

Nombre sistemático
Monoxoclorato (I)

AGO-DIC 2012

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TOLUCA
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA Y BIOQUÍMICA
QUÍMICA INORGÁNICA

SO2 + H2O



H2SO3

sulfuroso

SO3-2

sulfito

SO3 + H2O



H2SO4

sulfúrico

SO4-2

sulfato

SeO2 + H2O



H2SeO3

selenioso

SeO3-2

selenito

SeO3 + H2O

H2SeO4

selénico

SeO4-2

seleniato

TeO2 + H2O



H2TeO3

teluroso

TeO3-2

telurito

TeO3 + H2O



H2TeO4

telúrico

TeO4-2

telurato

N2O3 + H2O



2HNO2

nitroso

NO2-

nitrito

N2O5 + H2O



2HNO3

nítrico

NO3-

nitrato

P4O2 + 6H2O



4H3PO2

hipofosforoso

H2PO2-1

hipofosfito

P4O6 + 6H2O



4H3PO3

fosforoso

HPO3-2

fosfito

P4O10 + 6H2O



4H3PO4

fosfórico

PO4-3

fosfato

ING.LETICIA ESPERANZA COLÓN IZQUIERDO

QUIÍMICA INORGÁNICA

AGO-DIC 2012

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TOLUCA
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA Y BIOQUÍMICA
QUÍMICA INORGÁNICA
As2O3 + 3H2O



2 H3AsO3

arsenioso

HAsO3-2

arsenito

As2O5 + 3H2O



2 H3AsO4

arsénico

AsO4-3

arseniato

Sb2O5 + 3 H2O



2 H3SbO4

antimónico

SbO4-3

antomoniato

CO2 + H2O



H2CO3

carbónico

CO3.2

carbonato

SiO2 +2H2O



H4SiO4

ortosilícico

SiO4-4

ortosilicato

SiO2 + H2O



H2SiO3

metasilísico

SiO3-2

metasilicato

B2O3 + 3 H2O



2 H3BO3

ortobórico

BO3-3

ortoborato

B2O3 + H2O



2 HBO2

metabórico

BO2-

metaborato

Observaciones

1.- Los ácidos oxigenados u oxiácidos listados se nombran así porque contienen oxígeno en sus moléculas y producen iones H + al
quedar disueltos en agua

ING. LETICIAESPERANZA COLÓN IZQUIERDO

QUIÍMICA INORGÁNICA

AGO-DIC 2012

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TOLUCA
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA Y BIOQUÍMICA
QUÍMICA INORGÁNICA

2.- Los oxiácidos fueron preparados antes del desarrollo de la nomenclatura sistemática, recibieron el nombre del oxiácido del no
metal correspondiente terminado en oso o en ico, como se muestra en la tabla anterior y éste es el usualque se les aplica
3.- El nombre sistemático se forma de la palabra griega “ácido”, la raíz griega del número de oxígenos por molécula seguido de la
palabra oxo, el nombre del elemento central terminado en ico y su estado de oxidación entre paréntesis. Ejemplo H2SO4, su nombre
sistemático es: ácido tetraoxo-sulfúrico (IV)
4.- La fórmula general para los oxiácidos es Hp MO q. Donde p = número deátomos de hidrógeno y q = número de átomos de
oxígeno. No siempre p y q son iguales
5.- Para determinar el estado de oxidación del elemento central con fórmula general Hp MO q , es mediante: Estado de oxidación =
2q-p. Ejemplos


H3BO3 . p = 3 ; q = 3 Estado de oxidación del boro = 2 x 3 – 3 = 3




HBO2 . p = 1 ; q = 2 Estado de oxidación del boro = 2 x 2 – 1 = 3



Lo mismo sucede para losoxiácidos del silicio

Observe que en los ejemplos del boro, su estado de oxidación es el mismo la diferencia es que el ácido ortobórico contiene una
molécula de más de agua que ácido metabórico

6.- En la tabla anterior, en la columna del ácido que se obtiene proviene del óxido que se hidrata. Sin embargo, algunos óxidos no se
hidratan o los ácidos no existen en forma molecular, como los casos de...