Taula Periòdica: Teoria Resumida

1. Els símbols químics

Són les abreviatures dels noms dels elements químics. Són de una o dues lletres (en aquest cas la primera s’escriu en majúscula i la segona en minúscula). Al final del document / resum es troba una llista de tots els elements químics amb els seus respectius símbols.

2. El sistema periòdic

Inclou tres tipus d’elements:

• Metalls: ¾ parts del sistema. Situatsal centre i a l’esquerra. Tenen tendència a perdre electrons quan es combinen amb els no metalls. Les seves valències són positives.

• No Metalls: ocupen la part dreta de la taula (exceptuant l’últim grup. Tendeixen a guanyar electrons quan es combinen amb altres no metalls. Les seves valències son negatives en general.

• Semi-metalls: uns pocs elements (B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po,At) situats diagonalment i separant els metalls dels no metalls. Presenten propietats intermitjes entre els altres dos grups.

En la següent taula s’expliquen algunes propietats de cada tipus d’element de manera esquemàtica:

[pic]

Font: https://sites.google.com/site/alsiusfq/home/4t-eso/6-estructura-de-la-materia/6-taula-periodica



3. Els períodes

En la taula, els elementss’ordenen en 7 files horitzontals per nombre creixent de Z.

En un període s’agrupen els elements que tenen ocupats els mateixos nivells d’energia. L’últim nivell d’energia ocupat coincideix així amb el número de període. Per exemple, al període 3:[pic]



4. Els grups

Són les columnes de la taula periòdica. N’hi ha 18 en total.

Dins d’un mateix grup, els element tenen configuracionselectròniques similars en els últims nivells, i això influeix en que tinguin propietats químiques i físiques similars.

Gasos Nobles:

Es troben al grup 18 de la taula.

Són: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

Són molt estables (tenen una energia de ionització molt alta).



Halògens:

Són els 5 elements no metàl·lics que es troben al grup 17.

Són: Fl, Cl, Br, I, At

Sals: compostos quecontenen halògens i metalls.

Elevada electronegativitat.

Compten 7 electrons a la seva capa de valència i són molt reactius (oxidants): amb l’oxigen formant òxids inestables i amb l’hidrogen formant halurs d’hidrogen.

Metalls alcalins: són els elements situats al grup 1 (tots menys l’hidrogen, el primer de tots, que és un gas).

Tots tenen un sol electró a la capa de valència.



Tenenpoca afinitat electrònica

Tendeixen a perdre l’electró

i baix potencial de ionització.

SÓN: H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

Metalls de transició:

Comprenen 40 elements situats en la part central de la taula, del grup 3 al 12.

Els principals responsables de les seves propietats són els electrons d de lapenúltima capa.

Els electrons de valència d’aquests metalls són els de les dues últimes capes.

5. Les propietats periòdiques

Són propietats dels elements periòdics que varien seqüencialment en la taula.

Radi atòmic: és la meitat de la distància que separa els nuclis de 2 àtoms de un element quan estan units per un enllaç covalent senzill (comparteixen un parell d’electrons).

• El radiatòmic és la distància que separa el nucli i la capa de valència més externa.

• Depèn de la força d’atracció del nucli de l’àtom sobre els electrons. L’efecte pantalla (repulsió dels electrons interns) influeix en aquesta atracció.

• En un mateix grup, augmenta amb el Z (cap avall).

• En el periodes disminueix augmentant Z, cap a la dreta.

[pic]

Radi iònic: és elradi d’un àtom quan ha perdut o guanyat electrons adquirint la configuració del gas noble més proper.

Es consideren dos casos:

1. Quan guanya electrons: anió ( augment de la grandària




2. Quan perd electrons: catió ( reducció de la grandària

Potencial de ionització:

Indica la dificultat que hi ha per arrancar un electró de l’últim nivell d’un àtom en estat gasós.

És...