Tc GLUCONATO

Tc-GLUCONATO. Solución.

DESCRIPCIÓN
Solución de complejos de 99m Tc- gluconato (sal
cálcica), lipídica, incolora, estéril.

ENSAYO DE IDENTIDAD
Espectrofotometría gamma.
El espectro de rayos gamma del radiofármaco
presenta un fotopico principal con una energía de
0.140 MeV.

Megaelectrovoltio
1 MeV = 103 keV = 106 eV

CRONTROLES FISICOQUÍMICOS
pH. MGA 0701. Entre 4.0 y 8.0
PUREZARADIOQUÍMICA. MGA 0241, Capa delgada.
Mayor al 90%.
Soporte A y B. Fibra de vidrio impregnada con gel de
sílice.
Disolvente A. 2-Butanona o acetona.
Disolvente B. Cloruro de sodio 0.9%.

PROCEDIMIENTO

ACTIVIDAD. Activímetro calibrado. Medir la actividad
a inyectar.
ENDOTOXINAS BATERIANAS. MGA 0316. No más
de 175 UE/V.

Preparación
Solución
Solución
Solución
Solución
Solución

A. Tetraoxalato de potasio0.05 M.
B. Biftalato de potasio 0.05 M.
C. Fosfato equimolar 0.05 M.
D. Tetraborato de sodio 0.01 M
E. Hidróxido de calcio saturado

DETERMINACIÓN DE ENDOTOXINAS

MÉTODO 1. Método de formación de gel
(Prueba límite).
MÉTODO 2. Método de formación de gel
(Prueba semi cuantitativa).

MÉTODOS FOTOMÉTRICOS
Método turbidimétrico.
El método cinético
Método cromogénico

PREPARACIÓN DE REACTIVOSDiluyente.

PREPARACIÓN DE LA MUESTRA

FIN

MGA 0701
MEDICIÓN DEL pH.
La escala de pH es una serie de números que expresan el grado de acidez (o alcalinidad) de una
solución, en comparación con la cantidad total de ácido o base de algún material previamente
determinado, por medio de una titulación acidimetría (o alcalimétrica). Esta prueba se basa en la
determinación de la actividad de ioneshidrógeno, empleando un instrumento potencio métrico, con
sensibilidad para reproducir valores de pH de 0.05 unidades usando un electrodo indicador al ión
hidrógeno como electrodo de vidrio y un electrodo de referencia apropiado, tal como el de calomel o
el de cloruro de plata-plata. El aparato detecta el potencial en mili volts y en unidades de pH a través
del par de electrodos.
El pH se defineconvencionalmente como el logaritmo negativo de la actividad del ion hidrógeno.
Para las mediciones de pH, se utiliza ampliamente el electrodo de vidrio, porque da una respuesta
inmediata a los cambios rápidos de las concentraciones de iones hidrógeno aún en soluciones poco
reguladas. Como el mecanismo de este electrodo, no implica un cambio de electrones, resulta ser el
único electrodo sensible a losiones hidrógeno, al cual no perturban los agentes de oxidación o de
reducción. Los valores de pH, de las soluciones o suspensiones que son sólo parcialmente acuosas
y que pueden considerarse solamente como «valores aparentes de pH» pueden medirse con un
electrodo adecuado y normalizando adecuadamente el medidor de pH.
Como los valores de pH dependen de la temperatura, las mediciones se efectúan adeterminadas
temperaturas constantes.
Las soluciones empleadas para determinar el pH se preparan con agua exenta de dióxido de
carbono.

ESCALA DE pH.

La diferencia de pH entre dos soluciones X y S a la misma
temperatura, puede definirse para efectos prácticos de la siguiente
manera: la fuerza electromotriz Ex de la celda Pt[H2] solución X[3.5
mot/L KCI] electrodo de referencia y la fuerzaelectromotriz. Es de
la celda: Pt[H2]solución S[3.5 mol/L KCI] electrodo de referencia;
midiendo ambas celdas a la misma temperatura durante toda la
operación. Los electrodos de referencia y las «soluciones puente»
son iguales en las dos celdas.
El pH de la solución X expresado por pH(X) está entonces en
relación con el pH de la solución S expresado por pH (S) mediante
la ecuación: pH(X) = pH(S)+(Ex-Es)/K,siendo K = 2.3026 RT/F, en
la cual R es la constante de los gases, T es la temperatura
termodinámica (en °K) y F es la constante de Faraday. Así definida
la cantidad pH es un número adimensional.
En la Tabla 0701.1 se dan los valores numéricos del factor (K)
2.3026 RT/F a algunas temperaturas.

TABLA DE VALORES DE pH DE LAS SA
PARA CALIBRACIÓN
La Tabla 0701.2 indica los valores de pH que...