TE 3_Jean_Giraldo

Trabajo de entrenamiento 3



Por
Jean Alexander Giraldo López - 1.113.619.181
Química general- 201102_149



Presentado a
Leidy Marcela Méndez







Universidad Nacional Abierta y a DistanciaUNAD
CEAD Palmira
Escuela de ciencias básicas tecnología e ingeniería
2015



Introducción

En este trabajo veremos los comportamientos de algunos solutos añadiendo algunos parámetros que hacen quesu reacción sea distinta, en este caso el punto de ebullición de una solución con cierta cantidad de un soluto que es la sacarosa y dar un gráfico de su comportamiento, también se realiza una pruebade pH añadiéndole un indicador de color el cual será el amarillo de metilo y por último se realizara una prueba de indicador de pH indicando cual es un ácido fuerte y una base fuerte y por qué losllaman así.


























Realizar las actividades que se muestran en las siguientes tablas y llenar los espacios vacíos.

1A Tabla No 1

Sacarosa (soluto)
Agua (solvente)
Temperatura deEbullición registrada
Peso (g)
Moles
Peso (g)
Moles

0
0
150
8.3 mol
100ºC
1
0.002
150
8.3 mol
100ºC
2
0.005
150
8.3 mol
99.95ºC
3
0.008
150
8.3 mol
100.02ºC
4
0.011
150
8.3 mol
100.05ºC
5
0.014
150
8.3mol
99.90ºC
6
0.017
150
8.3 mol
100.04ºC
7
0.020
150
8.3 mol
100.04ºC
8
0.023
150
8.3 mol
100.06ºC
9
0.026
150
8.3 mol
100.07ºC
10
0.029
150
8.3 mol
100.06ºC

Tabla No1. Punto de ebullición Sacarosaen Agua.


Grafico



Describir los colores que toma el indicador al estar en una solución con un determinado pH y completar la siguiente tabla.

2A Amarillo de Metilo
pH
indicador

Amarillo deMetilo

Color
0
Rojo
1
Rojo
2
Naranja
3
Amarillo
4
Amarillo
5
Amarillo
6
Amarillo
7
Amarillo
8
Amarillo
9
Amarillo
10
Amarillo
11
Amarillo
12
Amarillo

Completar la tabla con el pH resultante de unasolución con una concentración determinada.


sustancia
ESTUDIANTE
pH
Ácidos
HCl 0,001 M
3A
3
Bases
NaOH 0,005 M
3A
11.7
Sales
NaCl 0,001 M
3A
7






4A De los reactivos registrados en la tabla 2...