te amo

CONTESTE LAS PREGUNTAS 51 Y 52 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
Un método para obtener hidrógeno es la reacción de algunos metales con el agua. El sodio y el potasio, por ejemplo, desplazan al hidrógeno del agua formando hidróxidos (NaOH ó KOH). El siguiente esquema ilustra el proceso
51. Describe el proceso de obtención de hidrógeno es



52. De acuerdo con la informaciónanterior, el número de moles de potasio necesarias para producir ocho moles de hidrógeno es

A. 1
B. 2
C. 8
D. 16
53. En la gráfica se muestra la dependencia de la solubilidad de dos compuestos iónicos en agua, en función de la temperatura.

Se preparó una mezcla de sales, utilizando 90 g de KNO3 y 10 g de NaCl. Esta mezcla se disolvió en 100 g de H2O y se calentó hasta 60ºC, luego se dejóenfriar gradualmente hasta 0ºC. Es probable que al final del proceso
A. se obtenga un precipitado de NaCl y KNO3
B. se obtenga un precipitado de NaCl
C. los componentes de la mezcla permanezcan disueltos
D. se obtenga un precipitado de KNO3
CONTESTE LAS PREGUNTAS 54 Y 55 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA
La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L





54. Deacuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es
A. LX
B. JL
C. YJ
D. YX

La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L


55. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter covalente es
A. LY
B. JL
C. YX
D. YJ
56. De acuerdo con la ecuación planteadasi se cambia el hierro (Fe) por dos moles de sodio (Na) probablemente se formará


A. 2NaCl + H2
B. NaCl + H2
C. 2NaH + Cl2
D. NaCl2 + H2

CONTESTE LAS PREGUNTAS 57 Y 58 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
La purificación de cobre generalmente se realiza por medio de electrólisis. La técnica consiste en sumergir en una solución de CuSO4 una placa de cobre impuro,la cual actúa como ánodo y una placa de cobre puro que actúa como cátodo y luego conectarlas a una fuente de energía, para generar un flujo de electrones a través de la solución y las placas como se observa a continuación

57. El ión Cu2+ cuenta con
A. 2 protones más que el átomo de cobre
B. 2 protones menos que el átomo de cobre
C. 2 electrones más que el átomo de cobre
D. 2 electronesmenos que el átomo de cobre

58. De acuerdo con la información, después de llevar a cabo la electrólisis, el cobre puro se encontrará adherido
A. Al ánodo
B. al cátodo y al ánodo
C. al cátodo
D. a la superficie del recipiente







CONTESTE LAS PREGUNTAS 59 Y 60 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA

59. De acuerdo con la tabla anterior, la estructura de Lewis que representa unamolécula de YW2 es



60. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que los números de masa de X y Y son respectivamente


A. 13 y 12
B. 11 y 6
C. 22 y 12
D. 23 y 14

CONTESTE LAS PREGUNTAS 61 A 63 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE GRÁFICA

61. Al dejar caer la esfera en la probeta, lo más probable es que
A. flote sobre la superficie de Q por ser esférica
B. quedeen el fondo, por ser un sólido
C. flote sobre P por tener menos volumen
D. quede suspendida sobre R por su densidad

62. Si se pasa el contenido de la probeta a otra, es probable que

A. Q, P y R formen una solución
B. Q quede en el fondo, luego P y en la superficie R
C. P y Q se solubilicen y R quede en el fondo
D. P, Q y R permanezcan iguales

63. Para obtener por separado Q,P y R el montaje experimental más adecuado es


64. A una mezcla de los líquidos X y W, inmiscibles entre si, se agrega una sal que es soluble en los 2 líquidos. Posteriormente se separa la mezcla por decantación en dos recipientes. El líquido X se evapora completamente quedando en el recipiente la sal como sólido. De acuerdo con esta información, si se evapora completamente la mezcla inicial...