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Modelo Atómico de Dalton
John Dalton - Químico y físico británico (1766 - 1844) que conjuntó las ideas que hasta el momento se tenían sobre la estructura de la materia.
De los árabes tomó sus principios: creían que la transformación de un elemento en otro sería posible mediante un elíxir y producirían radiaciones (hay semejanza con el concepto de las reacciones nucleares) y los utilizó comooperaciones unitarias (transferencias, cambio de energía y materiales en procesos físicos y fisicoquímicos); de los persas retomó el concepto de volatilidad para los procesos de cambio de estado, de Lavoisier, el concepto de lo permanente para la conservación de la materia; de Leucipo la palabra “átomo” y lo asocia con el de “elemento” de Boyle; todo lo anterior le permitió elaborar una serie dehipótesis de trabajo que explicaban su posición ideológica sobre la estructura de la materia que llamó postulados, es el inicio de la Teoría atómica.
El trabajo de John Dalton marcó el inicio de la era moderna de la química al concebir en 1808 ideas diferentes a las asumidas por los filósofos griegos.
Dalton propone al átomo como una masa propia de cada elemento, combinable con otras masas propiaa cada elemento, que podían ser combinados con otros, bajo las leyes de las proporciones definidas y múltiples; sin embargo su teoría no explicó la afinidad de un elemento por otro, ni la presencia de partículas subatómicas, por lo contrario siempre consideró al átomo como una masa compacta e indivisible.
 
Modelo Atómico de Thomson
Descubrimiento del electrón (descubierto en el año 1897; en1898 Thomson propuso un modelo atómico, que tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula subatómica.
Thomson suponía que los electrones se distribuía de una forma uniforme alrededor del átomo, conocido este modelo como Pastel de pasas, es la teoría de estructura atómica, Thomson descubre el electrón antes que se descubrirse el protón y el neutrón..
• Si observamos este modelo, veremos queel átomo se compone por electrones de carga negativa en el átomo positivo, tal se aprecia en el modelo de pasas de budín.
• El modelo de Thomson era parecido a un pastel de Frutas: los electrones estaban incrustados en una masa esférica de carga positiva,
La carga negativa del electrón era la misma que la carga positiva de la esfera, es por esto que se deduce que el átomo era neutro, Thomson:también explicó la forma de los iones, tanto positivos como negativos

Características del Modelo
Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales:
1. Electrones, con carga eléctrica negativa
2. Protones, con carga eléctrica positiva
3. Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones.

Experimento de losRayos Catódicos
Thomson determinó la relación entre la carga y la masa de los rayos catódicos, al medir cuánto se desvían por un campo magnético y la cantidad de energía que llevan.
Los rayos catódicos son corrientes de electrones observados en tubos de vacío, es decir los tubos de cristal que se equipan por lo menos con dos electrodos, un cátodo (electrodo negativo) y un ánodo (electrodopositivo) en una configuración conocida como diodo.
Por tanto Thomson concluyó diciendo que los rayos catódicos estaban hechos de partículas que llamó "corpúsculos", y estos corpúsculos procedían de dentro de los átomos de los electrodos, lo que significa que los átomos son, de hecho, divisibles.








Experimento de Millikan
En 1911 Millikan realizó su famoso experimento de la gota deaceite.
Dicho experimento consistió en dejar caer gotas de aceite desde una cierta altura. Las gotas, como es lógico, caían por efecto de su peso, debido a la gravedad terrestre.
 
Sin embargo, si al mismo tiempo se conectaba un campo eléctrico dirigido hacia arriba se producía una fuerza eléctrica de repulsión que tendía a hacer que la gota se moviera hacia arriba. En función del tamaño de la...