Tec. redes
OBJETIVO GENERAL
* Conocer la clasificación de los elementos en la tabla periódica y su comportamiento de acuerdo a su posición en grupos y familias.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
* Explicar cómo varia el carácter básico de los óxidos de los elementos representativos, según su posición en la tabla periódica.
* Comparar la reactividad de los elementos representativosfrente al oxigeno en la formación de óxidos, según la posición en la tabla periódica.
* Comparar la reactividad de los óxidos de los elementos representativos frente al agua, en la formación de hidróxidos.
* Identificar el comportamiento de las sustancias anfóteras.
* Identificar el comportamiento de las sustancias no metálicas en presencia de indicadores.
EQUIPO UTILIZADO
EquipoUtilizado.
Mechero | |
Pinza para tubo de Ensayo | |
2 Bazos de Precipitado 50ml | |
Probeta 25ml | |
6 Tubos de Ensayo | |
Agitador de Vidrio | |
Materiales.
Cinta de Magnesio | |
Acido clorhídrico | |
Cinta de aluminio | |
Hidróxido de sodio | |
Astilla de madera | |
Papel litmus | |
Agua destilada | |Hidróxido de calcio | |
PROCEDIMIENTO
METALES, ALCALINOS TERREOS GRUPO IIA
* Tome un pedazo de cinta de magnesio con una pinza y caliente directamente en la llama del mechero. Anote sus observaciones. ¿Qué compuesto se formo?
* Coloque el residuo formado anteriormente, en un vaso de precipitados de 50 ml.
* Añádale 10 ml. de agua , agítelo y guárdelo
* Tome unaporción de solución de hidróxido de calcio, colóquelo en un beaker, agítelo y guárdelo.
* Agregue simultáneamente una pequeña tira de papel litmus a cada recipiente y compruebe la reacción de los óxidos frente al agua. Por la coloración que toma el papel.
* Agregar a cada beaker 2 gotas de indicador fenoltaleina. Que observa?
¿Qué sustancias se formaron en los recipientes?
Mg+ ∆ ___________________ + H2O _____________________
COMPROBACION DEL CARÁCTER METÁLICO
* Coloque 1ml de ácido clorhídrico y 1 ml de hidróxido de sodio en tubos de ensayo separados y agregue un pedazo de cinta de magnesio a cada uno. Observe y compare la reactividad en cada caso. Inmediatamente coloque una astilla de madera encendida en la boca del tubo de ensayo quecontiene ácido. Anote sus observaciones. ¿Qué puede concluir?
HCl + Mg ________________________________________________
NaOH + Mg ________________________________________________
SEMI – METALES
* Coloque un pedazo de cinta de aluminio en una pinza y caliéntela directamente con la llama del mechero de bunsen. Anote sus observaciones. Compare la reactividad del aluminioy el magnesio con él oxigeno.
* Coloque 1 ml de ácido clorhídrico y 1 ml de hidróxido de sodio en tubos de ensayo separados y añada un pedazo de cinta de aluminio previamente lijado a cada tubo. ¿Qué observo en el tubo que contiene el ácido clorhídrico?
* ¿Qué observo en el tubo que contiene el hidróxido de sodio? ¿Qué concluye?
Al + ∆ __________________________________Al + HCl __________________________________
Al + NaOH __________________________________
NO METALES.
* Coloque una pequeña porción de azufre en una cuchara de combustión y caliéntelo directamente a la llama del mechero, hasta observar desprendimiento de gases. (oxido de azufre).Introducir la cuchara en un erlenmeyer que contiene agua a la que se le agrego una gota deanaranjado de metilo y taparla. Agitar suavemente, hasta observar cambio de coloración en la solución formada.
S ∆ ___________________ + H2O __________________
DATOS OBTENIDOS
1. METALES, ALCALINOS TERREOS GRUPO IIA
* Tome un pedazo de cinta de magnesio con una pinza y caliente directamente en la llama del mechero. Anote sus observaciones.
¿Qué...
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