Tecnica en contabilidad

Tabla periódica
Los elementos están ordenados en
siete hileras horizontales, llamadas
periodos, y en 18 columnas verticales,
llamadas grupos.
Grupos: están formados por un
conjunto de elementos que tienen
propiedades químicas semejantes.

Periodicidad Química
1.8. Periodicidad química.
1.9. Desarrollo de la tabla periódica moderna.
1.10. Clasificación periódica de los elementos.1.11.Propiedades atómicas y variaciones periódicas:
carga nuclear efectiva, radio atómico, radio
iónico, energía de ionización, afinidad
electrónica, electronegatividad.
1.12. Propiedades químicas y su variación periódica:
tendencias generales y por grupo.

Periodos: están formados por un
conjunto de elementos que teniendo
propiedades
químicas diferentes,
mantienen en común el presentarigual
número
de
niveles
con
electrones
en
su
envoltura,
correspondiendo el número
de
PERIODO al total de niveles.

Clasificación por orbitales
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
He
H
s1 s2
p1 p2 p3 p4 p5 p6
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10

Bloque “s”
Bloque “d”
Bloque “p”
Bloque “f”

f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13
f14

Las propiedades físicas yquímicas de los elementos dependen, fundamentalmente, de su
configuración electrónica.

Los grupos del I al VIII A se l e
conoce como elementos
representativos (principales)
por tener orbitales externos.
Los grupos B son l os
llamados
metales
de
transición
Los elementos de transición
interna
que
aparecen
abajo, l a primera fila la serie
de l os lantánidos y la
segunda fila actínidos.1

Metales alcalinos
Metales alcalino-térreos

Gases Inertes
No Metales
Halógenos
Metaloides
Otros Metales

Metales de Transición - d

Tierras
Raras

Elementos abundantes en la corteza terrestre
Pocos elementos aparecen en la naturaleza sin
combinarse. En su estado elemental, la mayoría forman
sólidos moleculares, algunos son diatómicos y otros
monoatómicos.

Elementoabundancia
(ppm)

Oxígeno
474 000
Silicio
277 000
Aluminio
82 000
Hierro
41 000
Calcio
41 000
Sodio
23 000
Magnesio
23 000
Potasio
21 000
Titanio
5 600
Hidrógeno
1 520
ppm= g por 1000 kg

2

Carga nuclear efectiva (Z*)
Es la carga real que mantiene unido a un e– al núcleo.
Depende de:
– Carga nuclear (Z)
– Efecto pantalla (apantallamiento) (a) de e– interiores
orepulsión electrónica.
Ambos efectos son contrapuestos:
– A mayor Z mayor Z*.
– A mayor apantallamiento menor Z*.
Se calcula por la fórmula
Zeff= Z* - δ

Pasos para calcular el δ
1. Escribir la configuración electrónica de la siguiente
forma, respectando las agrupaciones que se
indican:
(1s) (2s,2p) (3s,3p) (3d) (4s,4p) (4d) (4f) (5s,5p), (5d)
(5f) (6s,6p) (6d) ...
2. Todos loselectrones a la derecha del grupo (ns,np)
no contribuyen a la constante de apantallamiento .
3. Todos los demás electrones en el grupo (ns,np)
contribuyen a s con 0.35 unidades cada uno.
4. Todos los electrones del nivel n-1 contribuyen con
0.85 unidades cada uno.
5. Todos los electrones de los niveles n-2 e inferiores
contribuyen con una unidad cada uno.

Variación de Z* en la tabla.
Varía pocoal aumentar Z en los electrones
de valencia de un mismo grupo
Aunque hay una mayor carga nuclear también hay un mayor
apantallamiento.
Consideraremos que en la práctica cada electrón de capa
interior es capaz de contrarrestar el efecto de un protón.

–
–

Crece hacia la derecha en los elementos de un mismo periodo.
Debido al menor efecto pantalla de los electrones de la última
capa yal mayor Z.

Variación de Z+ en la Tabla
periódica

aumenta

Ejemplo en un grupo:
3Li

 = 0.35x0 + .85x2 = 1.7

Z* = 3 – 1.7 = 1.30

 = 0.35x0 + .85x8+ 1x 2 = 8.8

Z* = 11 – 8.8 = 2.2

(1s2)(2s2 2p6)(3s2 3p6)4s1

 = 0.35x0 + .85x8 + 1x10 = 16.8

Z* = 19 – 16.8 = 2.2

(1s2)(2s22p6)(3s2 3p6)
(3d10)(4s2 4p6)5s1

 = 0.35x0 + .85x8 + 1x28 = 34.8

Z* = 37 – 34.8 = 2.2...