Tecnicas De Laboratorio

MESA DE TRABAJO: ¨3¨

San Borja, 19 de setiembre del 2011

INTRODUCCION

MARCO TEORICO
DISOLUCIÓN
En química, una disolución también llamada solución, es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entreciertos límites.
Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto en agua; o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama.
PRECIPITACIÓN
Es el sólido que se produce en una disolución por efecto de difusión o de una reacción química o bioquímica. A este proceso se le llama precipitación. Dicha reacción puede ocurrir cuando una sustancia insolublese forma en la disolución debido a una reacción química o a que la disolución ha sido sobresaturada por algún compuesto, esto es, que no acepta más soluto y que al no poder ser disuelto, dicho soluto forma el precipitado.
En la mayoría de los casos, el precipitado (el sólido formado) cae al fondo de la disolución, aunque esto depende de la densidad del precipitado: si el precipitado es más densoque el resto de la disolución, cae. Si es menos denso, flota, y si tiene una densidad similar, se queda en suspensión.
DECANTACIÓN
La decantación es un método físico de separación de mezclas heterogéneas, estas pueden ser formadas por un líquido y un sólido, o por dos líquidos. Es necesario dejarla reposar para que el sólido se sedimente, es decir, descienda y sea posible su extracción por acciónde la gravedad. A este proceso se le llama desintegración básica de los compuestos o impurezas; las cuales son componentes que se encuentran dentro de una mezcla, en una cantidad mayoritaria.
El agua clarificada, que queda en la superficie del decantador, es redirigida hacia un filtro o un nuevo envase. La velocidad de caída de las partículas es proporcional a su diámetro y masa volumétrica.FILTRACIÓN
Se denomina filtración al proceso de separación de sólidos en suspensión en un líquido mediante un medio poroso, que retiene los sólidos y permite el pasaje del líquido.
Las aplicaciones de los procesos de filtración son muy extensas, encontrándose en muchos ámbitos de la actividad humana, tanto en la vida doméstica como de la industria general, donde son particularmente importantesaquellos procesos industriales que requieren de las técnicas químicas.

PROCEDIMIENTO
A)
Primero en un vaso de precipitado de 250ml se coloca una pequeña cantidad de nitrato de calcio (Ca (NO3)2.

Luego en otro vaso de precipitado o beaker se añadió una cierta cantidad de caliza.

Luego al primer vaso se le añadió la cantidad de 20ml de agua destilada con la piceta y se agito la con labagueta.

Al agitar para uniformizar la mezcla se pudo observar la lenta y progresiva formación de diminutos cristales transparentes, al comienzo alrededor del fondo del vaso luego llego hasta la parte media del recipiente, estos cristales son de naturaleza higroscópica, ya que captan la humedad del ambiente.


Con este procedimiento se pudo poner en práctica una indicación que se recibiópreviamente acerca de la solubilidad de todos los nitratos, también se nos indicó que existen factores que pueden afectar el tiempo en que se produce la mezcla como la temperatura y la presión.

B)
En otra etapa del mismo experimento una vez colocado el carbonato de calcio (CaCO3) en el vaso de precipitado procedemos a añadir 20 ml de agua destilada también.

Luego se agita la mezcla con la baguetahasta que todas las partículas de carbonato de calcio se encuentren bien esparcidas por el contenido del vaso.

Después de cierto tiempo se observa que no se ha producido una mezcla homogénea ya que el carbonato de calcio es muy poco soluble en agua depositándose en el fondo del vaso.

Finalmente se completa el experimento al añadir 20 gotas (con bastante cuidado) de ácido nítrico, para...