Tecnicas De Separacion Y Putificacion

REPUBLICA DE COLOMBIA
UNIVERSIDADA POPULAR DEL CESAR
ESTUDIO DE PREGRADO
PROGRAMA: ENFERMERIA
ASIGNATURA: QUIMICA INOGARNICA
DOCENTE: ALBERTO GOMEZ

EXPERIMENTO Nº 8
TÉCNICAS DE SEPARACIÓN Y PURIFICACIÓN

REALIZADO POR:
Liseth Muza
Cristian Orquijo
Kelly Gutiérrez Montaño
Marina Rivera
Elieider cuellar

Valledupar octubre 20 del 2011

INTRODUCCION
En la naturaleza, lassustancias se encuentran formando mezclas y compuestos que es necesario separar y purificar, para estudiar sus propiedades tanto físicas como químicas. Los procedimientos físicos por los cuales se paran las mezclas se denominan métodos de separación en este laboratorio usamos la técnicas de separación y purificación tales como decantación, evaporación y filtración

MATERIALES
* Embudo
*Beaker
* Papel filtro
* Trípode
* Maya asbesto
* Balanza
* Mechero bunsen
* Agitador de vidrio

REACTIVO

* NaCI
* CaCO3

MARCO TEORICO
LAS MEZ CLAS
Son dos o más sustancias que forman un sistema en el cual no hay enlaces químicos entre las sustancia que lo integran. Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas, las mezclas homogéneas están formadaspor una sola fase, es decir, no se pueden distinguir las partes, ni aún con la ayuda de un microscopio eléctrico.
Por ejemplo el aire es una mezcla gaseosa compuesta principalmente por Nitrógeno, Oxígeno, Argón, Vapor de Agua, y Dióxido de Carbono, en ésta mezcla no se distinguen límites de separación entre una sustancia y otra.
Las mezclas heterogéneas están formadas por más de una fase, porejemplo el aceite y el agua forman una mezcla en la que el aceite se localiza en la parte superior y el agua, en la parte inferior,, debido a que la densidad de ésta última es mayor que la del aceite, se pueden distinguir claramente las fases.
En un estado natural de las sustancias generalmente forman mezclas. Existen métodos para separar los componentes que las forman por lo cual se debe tomar encuenta el estado natural de la mezcla y de sus componentes.Existe gran cantidad de sustancias químicas que, para identificarlas, se separan en sistemas homogéneos sencillos para conocer su utilización y composición, utilizan procesos que reciben el nombre de Análisis Químicos.
Hay varios métodos para separar los componentes de una mezcla. En el laboratorio son comunes los siguientes:

*Decantación.
* Filtración.
* Destilación.
* Cristalización.
* Magnetismo.
* Cromatografía.
* Evaporación

PROCEDIMIENTOS
1. colocamos un beaker de 250 ml, 5 g de la mezcla NaCI/CaCO3.agregamos 50 ml de agua agitamos con una varilla de vidrio y procedimos a filtrar
2. se peso una capsula de porcelana vacía
Luego pasamos 10 ml del filtrado de una capsula de porcelana yprocedimos a calentar el baño de María.
3. luego observamos los resultado y determinamos el % de NaCI en 5 g de la mezcla inicial
5 NaCI= g NaCI/ g mezcla x 100

RESULTADOS
1g calcio
4g cloruro de sodio
Capsula de porcelana vacía = 47.7 g
Capsula de porcelana después de evaporar = 46.7g
47.7 g -- 46.7g = 1.0 g
% Nacl =(4 g)/(5 g)x 100% = 8 %
1g 10 ml
X 50 ml
X= 1g x 50 ml/10 ml
X=5g
% error =(48%- 5g)/(5 g) = 7%
Se mesclaron 7 g de NaCl y 15 g de CaCo3 después de hacer los pasos de la sección 5.1 se encuentra el peso de NaCl es de 6 gr. Encuentre el % de NaCl en la muestra, encontrar el % error.
% Nacl =7g/(15 g)x 100% = 46.67 %
6g 10 ml
X 50 ml
X= 6g x 50 ml/10 ml
X= 30g
% error = (%46.67- 30g)/30g = 55.57%

* Al secarse el líquido quedo como residuocloruro de sodio

DETENGAMONOS A PENSAR Y CONSULTAR
1. investigue otras técnicas de separación que se utilizan ampliamente
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