tecnico electromecanico

TEMA 1 QUÍMICA
Clasificación de las sustancias.
La composición de la materia es una característica definitiva cuando se trata de distinguir mezclas, de sustancias puras y en estas ultimas los elementos de los compuestos.
Mezcla: Sustancia formada por la unión de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí.
Mezcla homogénea, no se distinguen los componentes que la forman.
Mezclaheterogénea, es posible observar los distintos compuestos que la constituyen.
Sustancia pura: No puede separarse en otras más simples mediante procesos físicos y cuya composición y propiedades son constantes.
Elementos, no pueden descomponerse.
Compuestos, son sustancias que pueden descomponerse en otras más simples.
Propiedades extensivas e intensivas
Propiedades físicas: presentes en la materia sincambiar su composición.
Propiedades químicas: presentes en la materia cuando cambia su composición. Las propiedades de la materia pueden depender o no de la cantidad que se estudia.
Propiedades extensivas: dependen de la cantidad de materia presente.
Propiedades intensivas: no dependen de la cantidad de materia presente.
Leyes clásicas de las reacciones químicas.
Reacción química, es elproceso por el cual una o varias sustancias iniciales, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias finales, llamadas productos, diferentes de las iniciales.
Ley de Lavoisier o de conservación de la masa.
En toda reacción química la masa total de los reactivos que reaccionan es igual a la masa total de los productos de la reacción.
Ley de Proust o de las proporciones definidas.
Laproporción entre las masas en que dos o mas elementos se combinan para formar un compuesto es siempre constante e independiente del procedimiento para formarlo.
Ley de Dalton o de las proporciones múltiples.
Cuando dos elementos se combinan entre sí, para formar mas de un compuesto, las masas de uno de ellos que se combinan con una misma masa del otro, para dar diferentes compuestos están enuna relación de números enteros sencillos.
Teoría atómica de Dalton.
Los elementos están constituidos por átomos que son partículas materiales separadas e indestructibles.
Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades.
Los átomos de distintos elementos tienen masa y propiedades diferentes.
Los compuestos se forman por la unión de átomos de loscorrespondientes elementos en una reacción numérica sencilla. Los átomos de un determinado compuesto, son a su vez idénticos en su masa y en todas sus propiedades.
Principio de Avogadro.
- Ley de los volúmenes de combinación.
Los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen en una reacción química, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, guardan entre sí una relación de númerosenteros sencillos.
Principio de Avogadro.
Volúmenes iguales de gases diferentes, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo numero de partículas.
Masa atómica y molecular. Mol.
- Llamamos unidad de masa atómica a la doceava parte de la masa de un tipo especial de átomo de carbono 12, 12/6 C, su símbolo es “u”.
La masa atómica relativa de un elemento es lamasa media de un átomo expresada en unidades de masa atómica.
La masa molecular relativa de un elemento o de un compuesto es la masa media de una de sus moléculas expresada en unidades de masa atómica.
El Mol.
Un mol es la cantidad de sustancias que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0.012kg de carbono 12.
No podemos contar los átomos o las moléculas, pero existen métodospara determinar él numero de partículas presentes en las sustancias.
Constante de Avogadro: Na= 6.022 * 1023 mol-1
La masa en gramos de un mol de átomos, M, es numéricamente igual a la masa atómica, expresada en unidades de masa atómica de dicho elemento.
La masa molar expresada en gramos es numéricamente igual a la masa molecular, expresada en unidades de masa atómica de dicha molécula.
El...