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Documento 6

Enlace químico entre átomos

Son fuerzas intensas que mantienen unidos entre sí a los átomos a través de los electrones de valencia.
Los átomos se unen para adquirir la estructura del gas noble más cercano en la Tabla Periódica y ser más estables que cuando están separados.
Los electrones involucrados son los de valencia, los que se pueden ganar, perder o compartir.


Hayque tener presente:
1. Electrones de valencia
2. Electronegatividad
3. Símbolo de puntos de Lewis
4. Número de oxidación

Tipos de enlace entre átomos
1) Iónico o electrovalente
2) Covalente
3) Metálico



Los Símbolos de Puntos de Lewis











Predicción del tipo de enlace usando la diferencia de electronegatividad de los átomos enlazados

En la escala dePauling el mayor valor de la escala es 4.00 y corresponde al elemento más electronegativo que es el Flúor y el menor valor es 0.70 que corresponde al elemento menos electronegativo que es el Cesio. El Oxígeno es el segundo elemento más electronegativo seguido del Nitrógeno y el Cloro.

Conociendo los valores de electronegatividad de los átomos enlazados y encontrando la diferencia entre ellos sepuede predecir el tipo de enlace que los une así:
1) Si la diferencia es mayor ó igual a 1.7 el enlace será principalmente iónico
2) Si la diferencia es menor a 1.7 el enlace será principalmente covalente polar
3) Si la diferencia es igual a cero será principalmente covalente no polar (covalente puro)



Estructuras de Lewis
Muestra átomos involucrados en el enlace.Estructura de Lewis del agua, H2O


Estructura de Lewis del bromuro de magnesio, MgBr2

Unidad fórmula
Al átomo más electronegativo se le asigna número de oxidación negativo
Al átomo menos electronegativo se le asigna número de oxidación positivo
Está formada por el número deátomos necesarios para que la suma de sus números de oxidación sea cero

Enlace Iónico o Electrovalente
Transferencia de electrones entre un metal y un no metal. La unidad estructural del compuesto iónico es el agregado iónico.

Agregado iónico es:
Es una agrupación estable de iones unidos entre sí por enlaces químicos
Es la menor unidad repetitiva del compuesto iónico
Es la unidad fórmuladel compuesto iónico
Está formada por el número de iones de carga eléctrica contraria cuya suma es igual a cero
Propiedades de las sustancias iónicas
1) A temperatura ambiente, son sólidos con altos puntos de fusión.
2) En general, se disuelven en solventes polares (p. ej., el agua).
3) En estado sólido o fundido no conducen la corriente eléctrica.
4) En estado líquido y en disoluciónacuosa conducen la electricidad.



Enlace Covalente
Compartición de electrones entre dos no metales

Tipos de enlace covalente:
1) Según número de e¯ compartidos:
a) Sencillo
b) Doble
c) triple
2) Según la electronegatividad de los átomos:
a) Polar
b) puro
c) covalente coordinado

Tipos de sustancias covalentes
1) Sustancias moleculares: son gases o líquidos a STP
2)Sustancias que forman redes: son sólidos a STP


Unidad Estructural de la sustancia covalente es la molécula.
La molécula es:
Es una agrupación estable de átomos unidos entre sí por enlaces químicos
Es la menor unidad repetitiva de la sustancia covalente (sustancia molecular)
Es la unidad fórmula del compuesto covalente (compuesto molecular)
Eléctricamente es neutra

Propiedades de lassustancias covalentes

₋ Moleculares
Bajos puntos de fusión y  ebullición.
Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
Son blandos en estado sólido.
Son aislantes del calor y electricidad.
Las polares son solubles en disolventes polares.
Las no polares son solubles en disolventes apolares.

₋ Redes
Elevados puntos de fusión y ebullición.
Son sólidos.
Son sustancias muy duras (excepto...