Tecnico en Electricidad

EL ENLACE QUÍMICO
En la naturaleza los átomos no se presentan sueltos, salvo los gases nobles, si no que se encuentran unidos a otros porque esa situación de unión es mas estable y se consigue la estabilidad con la formación del octeto que son 8 electrones en la ultima capa al igual q ocurre en los gases nobles.
La fuerza q mantiene unidos a los átomos y que es de naturaleza electrostática sellamaenlace químico.
En un diagrama de energía si:
D0 = Es la distancia mínima que existe entre los átomos q se unen (distancia o longitud de enlace)
Enlace = Energía q se desprende cuando se forma el enlace.

REACCIÓN QUÍMICA
1º Reacción química: Transformación de una o varias sustancias en otra u otras diferentes. Se representa con una ecuación química.
2º Representación y ajuste: Serepresenta con una ecuación química. A los elementos del 1º miembro se llaman reactivos y a los del 2º miembro producto, entre ellos hay una flecha que indica el sentido en el que ocurre la reacción.
A + B C + D
En las reacciones químicas se cumplen la ley de la conversión de la masa de Lavoisier. La masa de los reactivos es igual a la masa de los productos. Si todas cumplen esa ley, significa quedebe haber el mismo nº de átomos de cada clase en los 2 miembros. Para que esto se cumpla hay que tener las reacciones ajustadas.
Ajustar una reacción consiste en poner delante de las sustancias un coeficiente de manera que el nº de átomos de cada clase sea el mismo en los 2 miembros.
3º Tipos de reacciones:
a/ Por la naturaleza de la reacción.
 Reacciones de síntesis: A + B --- C
Reacciones de análisis: A --- C + D
 Reacciones de sustitución: Cuando uno de los reactivo sustituye a otro elemento que queda desplazado. AB + CD --- BC + AD
B/ Por la naturaleza de los reactivos.
 Reacciones de neutralización: ácido + base ---- sal + agua
 Reacciones de combustión: En las que un combustible se une con el oxígeno (comburente) y se obtienen los productos CO2 y H2O
Combustible+ comburente --- CO2 + H2O
E
Distancia







Pirometalurgia del hierro
La hematita, Fe2O3, y la magnetita, Fe3O4, son dos minerales donde el hierro se encuentra como óxido y es mediante el proceso de la pirometalurgia que se puede obtener este elemento.
La reducción del hierro ocurre en un “alto horno”, que consiste en un reactor químico capaz de trabajar de manera continua. 

Elalto horno se carga por la parte superior con una mezcla de mena de hierro, coque y piedra caliza. El coque sirve como combustible, es decir, entrega la energía necesaria para producir las altas temperaturas y además aporta los gases reductores CO y H2.
La piedra caliza, CaCO3, sirve como fuente de CaO, que reacciona con los silicatos y otras sustancias para formar la escoria. Otra materia primaimportante es el aire, ya que se requiere para la combustión del coque.
Nótese la diferencia de temperatura en las diferentes partes del alto horno.
El proceso químico que ocurre es el siguiente:
1. En el horno el oxígeno reacciona con el coque y se forma monóxido de carbono, liberándose energía calórica.
          C(s) + O2(g) è 2 CO(g)
2. El vapor de agua reacciona con el carbono, produciendomonóxido de carbono e hidrógeno. Esta reacción es endergónica y además sirve para regular la temperatura en el alto horno.
          H2O(g) + C(s) è CO(g) + H2(g)
3. Estos dos gases (CO y H2) son los encargados de reducir los óxidos de hierro (Fe3O4) a hierro metálico.
         Fe3O4(s)+ 4 CO(g) è 3 Fe(s)+ 4 CO2(g)
         Fe3O4(s)+ 4 H2(g) è 3 Fe(s) + 4 H2O(g)
El hierro fundido se acumulaen la base del alto horno y sobre él queda una capa de escoria que impide que el hierro reaccione con el oxígeno que entra.
La mayor parte del hierro que se obtiene se ocupa en la preparación del acero.
4. La piedra caliza por efecto de la temperatura se descompone en óxido de calcio y anhídrido carbónico, tal como lo expresa la ecuación:
          CaCO3 è CaO + CO2
El óxido de calcio...