tecnico en mecanica automotriz


UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DEL PERU
Facultad de Ingeniería mecánica

CURSO: LABORATORIO DE QUIMICA I
DOCENTE: FERNANDEZ V. Jenny

TEMA: PREPARACIÓN DE UNA SOLUCION
INTEGRANTES: DE LA CRUZPINCHE JHAN MAYKOL

GRUPO: 2
CICLO: I

TURNO: TARDE

HORARIO: VIERNES 1:00









PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

OBJETIVOS


Preparar soluciones dediversas sustancias y acondicionarlas para su posterior uso empleando las técnicas más comunes.
Practicar cálculos que involucren cantidades de soluto, solvente y solución, relacionando entre sí dichasmagnitudes.

PREPARACIÓN DE UNA SOLUCION SÓLIDO – LÍQUIDO:

PREPARAR 50 ML DE SOLUCION DE NaCl AL 14%, m/m:

Primero reconocimiento de materiales y reactivos que vamos a utilizar en eldesarrollo del experimento o trabajo:

Balanza.
Probeta 100ml
Vaso de precipitado 100ml
Espátula.
Agua destilada.
Cloruro de sodio (sólido).

Tabla de Concentración vs. Densidad: NaCl 20°C

%PDensidad (g/mL)
10
1.0707
12
1.0857
14
1.1008
Luego tomando como referencia el %P del cloruro de sodio y su densidad según la tabla como lo vemos.

Después Calculamos la masa requerida deNaCl y la masa del agua para preparar la

Ws (Nacl)=50mlx=7,7g

Este es el resultado del cálculo cantidad de soluto

Colocar la masa del cloruro de sodio en un vaso de precipitado de 100 ml(pero solo llenaremos hasta 30 ml) con agua destilada. lo pesamos para luego mezclarlo.
pero en una probeta llenamos 20ml de agua destilada para luego rellenarlo con el 30 ml y así completar 50 ml.(Llenaremos hasta 30 ml de agua destilada al nacl) Una vez mezclado lo disolvemos en una plancha eléctrica para facilitarnos el trabajo (Agitar hasta homogenizar)




Como está bien disuelto lorellenamos con agua destilada hasta que llegue a50ml y después calculamos el porcentaje de error.


Encontramos la densidad experimental de dicha solución es (44,65ml)
Determinamos error...