tecnico

PRÁCTICA Nº 6
VOLUMEN MOLAR

I. OBJETIVO

• Calcular en moles y gramos las cantidades de sustancias que participan en una reacción química.
• Determinar el volumen molar y experimental del H2.

II. FUNDAMENTO TEORICO

Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes (o también conocidos como reactivos) y productos en una reacción química. Estas relaciones se puedendeducir a partir de la teoría atómica. La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados.

PRINCIPIO

En unareacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
A escala microscópica, la reacción química es una modificación delos enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la masa,que implica las dos leyes siguientes:
• la conservación del número de átomos de cada elemento químico
• la conservación de la carga total

MOL

Cantidad de sustancia que contiene el mismonúmero de unidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) que el número de átomos presentes en 12 g de carbono 12. Cuando hablamos de un mol, hablamos de un número específico de materia.

VOLUMENMOLAR DE UN GAS EN CONDICIONES NORMALES

Los gases son en diversos aspectos mucho más sencillos que los líquidos y los sólidos. El movimiento molecular de los gases resulta totalmente aleatorio, ylas fuerzas de atracción entre sus moléculas son tan pequeñas que una se mueve en forma libre y fundamentalmente independiente de las otras.
De acuerdo con lo anterior se llega a volumen molar de ungas, que es el volumen ocupado por un mol de cualquier gas en condiciones normales de presión y temperatura.
Las condiciones de 0°C (273.15 K) Y 1 atm (760 mm de Hg) se denominan temperatura y...