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GUIA DE EJERCICIOS DE GASES
1.- Nombre cinco elementos y compuestos que existan como gases a temperatura ambiente,

2.- Convierta 562 mmHg a atm.

3.- Enuncie las siguientes leyes de los gasesen forma escrita y también con ecuaciones: leyes de Boyle, Charles y Avogadro. Indique, en cada caso, las condiciones en las que se aplica cada ley y exprese las unidades para cada término en laecuación.

4.- Un gas que ocupa un volumen de 725 mL a una presión de 0,970 atm se deja expandir a temperatura constante hasta alcanzar una presión de 0,541 atm, ¿Cuál es su volumen final?

5.- Unamuestra de amoniaco gaseoso ejerce una presión de 5,3 atm a 46ºc, ¿Cuál es la presión cuando el volumen del gas se reduce a una décima parte (0.10) de su valor inicial a la misma temperatura?

6.-El volumen de un gas es de 5.80 L, medido a 1,00 atm. ¿Cuál es la presión del gas en mmHg si el volumen cambia a 9.65 L? (La temperatura permanece constante.)

7.- Una muestra de aire ocupa unvolumen de 1.8 L cuando la presión es de 1.2 atm,
a) ¿Qué volumen ocuparía a 6.6 atm?
b) ¿Cuál es la presión requerida para comprimirlo a 0.075 L?
(La temperatura se mantiene constante).

8.- Unvolumen de 36.4 L de metano gaseoso se calienta de 25 a 88ºC a presión constante. ¿Cuál es el volumen final del gas?

9.- En condiciones de presión constante, una muestra de hidrógeno gaseoso con unvolumen inicial de 9.6 L a 88ºC se enfría hasta que su volumen final es de 3.4 L. ¿Cuál es su temperatura final?

10.- El amoniaco se quema en oxígeno gaseoso formando óxido nítrico (NO) y vapor deagua. ¿Cuántos volúmenes de NO se obtienen de un volumen de amoniaco a la misma temperatura y presión?

11.- Enumere las características de un gas ideal. Escriba la ecuación del gas ideal yenúnciela en forma verbal. Exprese las unidades para cada término en la ecuación.

12.- Una muestra de nitrógeno gaseoso contenido en un recipiente con un volumen de 2,3 L a una temperatura de 32°C,...