tecnico

Química Tecnológica e
Instrumental
Laboratorio de: SOLUBILIDAD


Objetivos
Determinar curvas de solubilidad en
función de la temperatura:
 A masa constante
 A volumen constanteVerificar la sobresaturación


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Conceptos

Solución
Saturada

• Contiene la máxima
cantidad de soluto a dada
T

Solución
Sobresaturada

• Contiene más
soluto del que
puede haber a
dada TI.Q. Mónica Casanueva - UCSA

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Solubilidad:
Máxima cantidad de un soluto que se
puede disolver en una determinada
cantidad de solvente a una
temperatura específica.
Solubilidad:Concentración de una solución
saturada a una dada temperatura.
I.Q. Mónica Casanueva - UCSA

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Curva de Solubilidad

I.Q. Mónica Casanueva - UCSA

5

I.Q. Mónica Casanueva - UCSA

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S= f(T)

I.Q. Mónica Casanueva - UCSA

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Cristalización Fraccionada
La separación de una mezcla de
sustancias en sus componentes puros
en base a sus diferentes solubilidades.

I.Q. MónicaCasanueva - UCSA

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Proceso Experimental

Sales:
KNO3……..nitrato de potasio
KI………….ioduro de potasio
Na2SO4 …..sulfato de sodio

I.Q. Mónica Casanueva - UCSA

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Proceso ExperimentalEquipos y Materiales:

• Balanza
• Vidrio reloj + espátula
• Termómetro
• Probeta y pipeta
• Tubos de ensayo
• Varilla de vidrio
• Baño maría
I.Q. Mónica Casanueva - UCSA

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ProcesoExperimental
Determinación curva solubilidad a masa
constante:

1. 3 g KNO3 en tubo de ensayo + 5 ml
H2O
2. Disolver en Baño maría
3. Enfriar a T amb.; con Termómetro:
medir 1º aparición decristales
4. Añadir 3 ml de H2O y repetir pasos
2 y 3. Repetir 2 veces más.
5. Graficar s = f(T)
I.Q. Mónica Casanueva - UCSA

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Proceso Experimental
Determinación curva solubilidad avolumen constante:

1. 20 g KI en tubo de ensayo + 10 ml
H2O
2. Disolver en Baño maría
3. Enfriar a T amb.; con Termómetro:
medir 1º aparición de cristales
4. Repetir 3 veces más con 15 ,10 y 5...