tecnico

Niveles de
organización en
un organismo
vivo

Las bases químicas de la vida

Biomoléculas pequeñas


Agua, iones y moleculas pequéñas (77%).


Agua (70%)



Iones Inorgánicos (1%)



Moléculas pequéñas (6%)
Aminoácidos

Azúcares
Nucleótidos
Acidos Grasos

Macromoléculas (23%)

Acidos Nucleicos

Proteinas

Enlaces covalentes:






Se formancuando dos diferentes átomos
comparten electrones en los orbitales
atómicos externos
Cada átomo puede formar un número
característico de enlaces (e.g., carbono es
capaz de formar 4 enlaces covalentes)
Los enlaces covalentes en sistemas
biológicos son típicamente simples (un par
de electrones compartidos) o dobles (dos
pares de electrones compartidos)

La formación y ruptura de los enlacescovalentes
implica
grandes
cambios
de
energía

Los enlaces covalentes tienen
geometrías características

Los enlaces dobles provocan que
todos los átomos queden en el
mismo plano

Átomos de carbonos asimétricos
están presentes en la mayoría de
las moléculas biológicas






Que es un atomo de C asimétrico? - Átomos de carbono que
están unidos a 4 átomos o gruposdiferentes y se dice que son
asimétricos
Los enlaces formados por un carbono asimétrico pueden ser
ordenados en dos diferentes imágenes especulares
(estereoisómeros) una de la otra
Los estereoisómeros son levógiros o dextrógiros y usualmente
tienen actividades biológicas completamente

diferentes


Los carbonos asimétricos son elementos claves de los
aminoácidos y carbohidratosEstereoisómeros del aminoácido
alanina

Un ejemplo poco conocido...


El limoneno:




El +, D o R
limoneno
da
el
gusto a la naranja.
El -, L o S limoneno
da el gusto al limon.

Como dicen por ahí...es lo mismo pero no es igual!

Diferentes monosacáridos tienen distintos
arreglos alrededor de sus carbonos
asimétricos




D o L se refiere al carbono
más alejado delgrupo
aldehido.
α o β nos dice si el ultimo
grupo hydroxilo está al
mismo lado o al lado
diferente del hydroxilo.

α-D- Glucopyranose

ß-D- Glucopyranose

Enlaces α y β glicosídicos unen
monosacáridos


Glucose + Glucose = Maltose + water



Glucose + Galactose = Lactose +water



Glucose + Fructose = Sucrose + water

Maltosa

Los electrones son compartidos de
manerano equitativa en los enlaces
covalentes polares


Átomos con mayor
electronegatividad
muestran una mayor
atracción por los
electrones

Enlaces no covalentes








Varios tipos: enlaces de hidrógeno, enlaces iónicos,
interacciones de van der Walls e interacciones
hidrofóbicas
Los enlaces no covalentes requieren menos energía
para ser rotos que los enlaces covalentesLa energía requerida para romper enlaces no
covalentes es solo ligeramente mayor que la energía
cinética promedio de las moléculas a temperatura
ambiente
Los enlaces no covalentes se requieren para mantener
la
estructura
tridimensional
de
muchas
macromoléculas y para estabilizar asociaciones
específicas entre macromoléculas

Múltiples enlaces débiles estabilizan
interacciones entremoléculas
grandes

Múltiples enlaces no covalentes
pueden conferir especificidad de
unión

Enlaces iónicos






Los enlaces iónicos resultan de la atracción de
un átomo cargado positivamente (catión) por un
ión cargado negativamente (anión)
Los átomos que forman el enlace tienen valores
de electronegatividad muy diferentes y el
electrón es transferido completamente al átomomás electronegativo
Los iones en soluciones acuosas están
rodeados de moléculas de agua

Los iones en solución acuosa están
rodeados de moléculas de agua

Las interacciones de van der Waals
son causadas por dipolos
transientes


Cuando cualquier átomo se aproxima a otro
cercanamente, se crea una débil no específica
fuerza atractiva (la fuerza de van der Waals)
debido a...