Tecnico

TRABAJO PRÁCTICO Nº 7:
TITULACIONES ÓXIDO – REDUCCIÓN

Objetivos:
Realizar una titulación de óxido-reducción.
Interpretar las transformaciones químicas que ocurren.

INTRODUCCION:
Lasreacciones en las cuales las sustancias experimentan cambio en el número de oxidación, se conocen como reacciones de oxido-reducción, o simplemente reacciones redox.
Se denomina Oxidación alincremento algebraico del número de oxidación, también al proceso en el cual se pierden electrones, o se ganan oxígenos.
Se denomina Reducción al proceso inverso.
Se denomina Agentes oxidantes a lassustancias que experimentan disminución del número de oxidación (ganan electrones) y oxidan a otras sustancias. Los agentes oxidantes siempre se reducen.
Se denomina Agentes reductores a las sustanciasque experimentan aumento del número de oxidación (pierden electrones) y reducen a otras sustancias. Los agentes reductores siempre se oxidan.
Las reacciones de oxidación y reducción siempre ocurren demanera simultánea.


MATERIALES Y SUSTANCIAS NECESARIAS:
- Gradilla con tubos de ensayo. - Buretas
- Pipetas - Soporte universal
- Erlenmeyer - Equipo para calentamiento
- Mechero- Trípode
- Tela de amianto - Cápsula de porcelana
- AgNO3, sol. dil. - Alambre de cobre.
- Clavo de hierro. - CuSO4 0,1N.
- ZnSO4 0,1N. - Trozos de Zn, Pb y Cu.
- PbSO4 0,1N.- ClO3K
- MnO2 - Agua dest.
- Na2O2 - H2O2 20 vol.
- KMnO4 0,1N - H2SO4 3N
- KMnO40,2M - C2O4H2 0,5 M


PROCEDIMIENTOS:

a- Acción de losmetales sobre soluciones iónicas.
1- Colocar en un tubo de ensayo 3 ml de solución de nitrato de plata y un trozo de alambre de cobre. Observar y registrar los cambios que tienen lugar.
2- Colocar untrozo de hierro (clavo) con unos 3 ml de una solución de sulfato de cobre 0,1N, calentar suavemente. Observar y registrar.
3- Colocar en tres tubos de ensayo 3 ml de solución 0,1N de sulfato de zinc...