tecnico
Ariel Abramovici, Brian Escobar del Río, Alex Goijman,
Florencia Kobrin, Iván Pintow, Santiago Schneier
Usos
También conocida como “pila botón”, fue utilizada endiversos aparatos por su pequeño tamaño, como por
ejemplo:
Audífonos, marcapasos y otros elementos relacionados
con la salud y la calidad de vida.
Calculadoras e instrumental científico.
Relojesde pulsera, radios portátiles, etc.
Por su alta toxicidad fue reemplazada por una pila de
otros materiales (entre ellos el litio) de similar tamaño.
Composición I
Composición II
Ánodo:Es el electrodo “negativo”, donde ocurre la
oxidación, esta compuesto por zinc (Zn) y se
encuentra en la parte superior de la pila.
Cátodo:
Es el electrodo “positivo”, donde ocurre lareducción, esta compuesto por óxido mercurico (HgO)
y se encuentra en la parte inferior de la pila.
Electrolito:
Solución de hidróxido de potasio o sodio
(KOH o NaOH respectivamente),sirve como “puente
salino” y se encuentra en la zona porosa que separa
ambos electrodos, denominada “separador”.
Reacciones involucradas:
Hemirreacciones:
Ánodo (oxidación):
Zn(Hg) +2OH-(ac)
Cátodo (reducción):
HgO(s)+ H2O(l)+ 2e-
ZnO(s)+ H2O(l)+ 2e-
Hg(l)+ 2OH-(ac)
Global:
Zn(Hg) + HgO(s)
ZnO(s)+ Hg(l)
Características
Tiene
poca variación devoltaje, es decir que este es
casi constante. (Es de 1.35 V mientras no es usada.
Y varia entre 1.31 V y 1.24 V al ser usada)
Una
alta relación potencia/tamaño.
Una
alta relaciónduración/tamaño.
Puede
funcionar a temperaturas elevadas (54°C).
¡Muchas Gracias!
Bibliografía
Electricidad, Principios y aplicaciones - Richard J. Fowler
(Página 68)
Fisicoquímica –Castellán (Capítulo 17-Equilibrio en celdas
electroquímicas, principalmente página 408)
www.greengt.org/Documentos/faq_pilas_baterias.pdf
es.scribd.com/doc/50768813/La-bateria-de-mercurio...
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