tecnico

DISOLUCIÓN Y
CONCENTRACIÓN

Maestra: Elsa margarita guevara merino
Alumno: Luis angel hernandez martinez

dilución




En química, la dilución es lareducción de la concentración
de una sustancia química en
una disolución.
La dilución consiste en rebajar
la cantidad de soluto por unidad
de volumen de disolución.Se
logra adicionando más diluyente
a la misma cantidad de soluto:
se toma una poca porción de
una solución alicuota y después
esta misma se introduce en másdisolvente.



Por ejemplo, al tomar un
mililitro de H2SO4 (
ácido sulfúrico) con
concentración 1 molar
(un mol de sustancia en
un litro de disolución), ydisolverlo en 99 ml de
agua destilada, se
efectúa una dilución de
1:100 (uno en cien). La
concentración final
resultante será de 0.01
molar.

Concentración
Denotamos la cantidad de soluto
presente en una solución
mediante su concentración. Por
ejemplo, si disolvimos 10 gramos
de azúcar en 1 L (Litro) de agua,decimos que tenemos una
solución de azúcar cuya
concentración es de 10 g/l (se lee
"diez gramos por litro"). Hay
muchas unidades de
concentración, como mg/l y lasabordaremos a medida que sea
necesario.



se acostumbra a expresar la
cantidad de soluto en
moles. Si hablamos de
moles de soluto por cada
litro de disolución,tenemos
la molaridad. Si se indica el
número de moles de soluto
por cada kilógramo de
disolvente, estamos citando
la molalidad del conjunto.

Y, para cálculosquímicos avanzados, se
usa la normalidad, basada en una
unidad de cantidad de materia llamada
equivalente químico y obtenida
específicamente químicos.