Tecnico

PRÁCTICA No. 1: EL AGUA
INTRODUCCIÓN:
El agua es un líquido milagroso. Es esencial para todos los organismos vivos (de este planeta, por lo menos) y es llamado, comúnmente como el solvente universal porque muchas substancias se disuelven en él. Estas propiedades únicas del agua resultan de la manera en que moléculas individuales de H2O interactúan entre ellas. EN los átomos de hidrógeno yoxígeno en la molécula contienen cargas opuestas (aunque parciales), moléculas de agua vecinas son atraídas entre ellas como pequeños imanes. La atracción electrostática entre el hidrógeno ð+ y el oxígeno ð- en las moléculas adyacentes es llamada enlace de hidrógeno. El enlace de hidrógeno hace que las moléculas de agua se mantengan unidas. Mientras que los enlaces de hidrógeno son relativamente débilescomparados a otro tipos de enlaces, son lo suficientemente fuertes como para darle al agua muchas propiedades únicas. [1]

OBJETIVO: Reconocer las propiedades físicas y químicas del agua
MATERIALES: Beaker 50 ml y 250 ml, agua, hielo, termómetro, plancha de calentamiento, baño maría, Erlenmeyer, globo o bomba, cinta de enmascarare, azul de metileno, yodo, alcohol, agua, cloruro de sodio,aceite, sudan II, tubos de ensayo, balanza, probeta 100 ml, cubo de madera 5 cm, piedra pequeña, olla, clic, detergente, hoja de papel, apio, cuchillo.
PROTOCOLOS
PROTOCOLO No 1: CARACTERÍSTICAS DEL AGUA
1. Colocar en varios recipientes diferentes cantidades de agua.

RECIPIENTE 1: 50 ml de agua
RECIPIENTE 2: 100 ml de agua.

2. Describe las siguientes características de cada uno delos beaker con agua
| COLOR | OLOR | SABOR | FORMA |
Recipiente 1 | | | | |
Recipiente 2 | | | | |

3. Cuál es la diferencia que encuentras en cada recipiente. Argumenta tu respuesta.
PROTOCOLO No 2: PUNTO DE EBULLICIÓN
1. Adiciona en un beaker 250 ml de agua
2. Coloca el beaker con el agua en una plancha de calentamiento a una temperatura de 100 ºC
3. Colocadentro del beaker un termómetro para medir la temperatura del agua.
4. Indica a qué temperatura se realiza el proceso de ebullición del agua?
5. Según lo observado argumente qué es punto de ebullición?
6. Qué sucede con los puentes de hidrógeno en este proceso?
7. Observa el vapor de agua que se forma y completa el siguiente cuadro
| COLOR | OLOR | SABOR | FORMA |
RECIPIENTE 1 || | | |

PROTOCOLO No 3: FORMAS DEL VAPOR DE AGUA
1. Adiciona en un Erlenmeyer 250 ml de agua.
2. Coloca un globo o bomba en la boca del Erlenmeyer y sella los bordes con cinta de enmascarar.
3. Coloca el erlenmeyer en un baño maría a 80 ºC.
4. Indica que le sucede al agua dentro del Erlenmeyer
5. Indica que le sucede al globo. Por qué el globo cambia de forma?
6.Con mucho cuidado retira el erlenmenyer del baño maría
7. Retira el globo del Erlenmeyer. Explica que le sucede con el globo después de este proceso.
PROTOCOLO No 4: PUNTO DE FUSIÓN
1. Coloca en tres recipientes agua a diferentes temperaturas

RECIPIENTE 1: Agua a 100 ºC
RECIPIENTE 2: Agua a 25 ºC
RECIPIENTE 3: Agua a 0 ºC

2. A cada recipiente adiciona un cubo de hielo3. Indica en cuál de los recipientes se realiza el proceso de fusión del hielo
4. Indica cuánto tiempo se demora realizar la fusión del hielo en cada reciente
5. En cuál de las temperaturas se realiza más rápido el proceso de fusión del hielo. Por qué se genera este proceso?

PROTOCOLO No 5: SOLUBILIDAD DEL AGUA

1. Coloca en 5 tubos de ensayo los siguientes compuestos
TUBO 1:Aceite + agua
TUBO 2: Alcohol + agua
TUBO 3: Azul de metileno + agua
TUBO 4: Lugol + agua
TUBO 5: NaCl + agua
TUBO 6: Zumo de limón + agua

2. Indica en cuál de los tubos el agua forma solución

| FORMA SOLUCIÓN | NO FORMA SOLUCIÓN |
TUBO 1 | | |
TUBO 2 | | |
TUBO 3 | | |
TUBO 4 | | |
TUBO 5 | | |
TUBO 6 | | |

PROTOCOLO No 6: FORMACIÓN DE MICELAS...