tecno

Definición:
 
a) Neblumo fotoquímico
b) PANs
c) Fosfonecrósis de la mandíbula
d) Aplicación de Nitratos y nitritos
e) Señalar la obtención y aplicación y estructura molecular del óxido nitroso, hidracina, acido nítrico.
f) Basándose en sus estructuras, explicar por qué algunos zeolitas se denominan tamices
g) Describa la aplicación industrial del selenio y del telurio
h) Semiconductorde tipo-n
i) Fluorosis
j) Hipoclorito de sodio
k) Reacciones de desproporción, cite algunos ejemplos.
 
2.  Señale una de las formas de obtención y utilidades de los siguientes compuestos:
 
a) Freón 11.
b) Amoniaco.
c) Ácido Bórico
d) Br2, I2, Cl2, ClF, BrF3
e) Si con una alta pureza
 
3.  Complete las siguientes reacciones:
 
a) NH4NO3 (s) calor
b) Cl2O (g) + H2O (g)
c) NO3- (aq) +2H3O+(aq) + e- concentrado
d)I2(aq) + 10HNO3(aq) calor
e) KNO3 + C + S
f) Cu(s) + HNO3 (aq, concentrado)
 
4.  Escribe un ciclo de Born-Haber correspondiente al potencial normal de reducción del flúor. ¿Qué propiedades termodinámicas necesitamos para estimar el valor del potencial de reducción? Utilizando este ciclo discute por qué el potencial normal de reducción del flúor es tanextremadamente positivo
 
5.  Escribir las reacciones para la obtención del ácido pirofosforoso y el ácido pirofosfórico
 
6.  Encontrar la geometría apropiada (indicando la hibridación del átomo central), y relacionarla con su reactividad de las siguientes especies químicas: BrF3,  IF4+, H3PO3 , XeO3F2, XeOF2
 
7.  Ordenar en orden de basicidad los siguientes compuestos. Representar laestructura y los enlaces presente en cada uno.
 
a) NH3 y PH3 (frente a un ácido)
b) NH3 y PR3 (frente a un metal)
c) N(CH3)3 y N(SiH3)3 (frente a un ácido)
 
8.  El metano no reacciona fácilmente con los alcoholes como el metanol o (R= CH3) o el etanol (R= CH3--CH2), pero los silanos lo hacen como se muestra debajo. Justifique tanto de un punto de vista termodinámico como cinético a que se debeesta diferencia.
      SiH4 + 4ROH         Si(OH)4 + 4H2
 
9.   ¿Cuál será más soluble en agua, el cloruro de plomo (IV) o el cloruro de plomo (II)? Justifica tu respuesta.
 
10.  Representar la estructura molecular del HNO3. Indicar su obtención y sus distintas aplicaciones
 
11.   La forma más estable del nitrógeno elemental es la molécula de N2 caracterizada por un fuerte enlace triple.Por otro lado, la forma más estable del fósforo elemental es la molécula de P4caracterizada por un tetraedro de átomos de fósforo que se mantienen unida por un fuerte enlace sencillo. Comenta esta diferencia.
 
12.   Los óxidos de fosfina, R3PO, tienen la distancia de enlace P-O menos que la correspondiente a un enlace sencillo. Dibuja la estructura de Lewis, VSEPRT y VBT de este compuesto.Basándote en esta estructura la infrecuente corta distancia del enlace P-O.
 
13.  El tetracloruro de carbono es inerte con respecto al agua, pero el tricloruro de boro se hidroliza en condiciones de humedad en el aire. Explique la razón.
 
 
14.  El yodo puro es de color púrpura, lo mismo que sus soluciones en CCl4, CHCl3 y benceno. La soluciones acuosas de K+I3  son cafés. Las soluciones deyodo en acetona, sulfóxido de dimetilo y éter dietílico también son de color café. Plantee la posible explicación.
 
15.   El carbono forma un subóxido C302 (O=C=C=C=O) para que no hay análogo de silicio. Discute esta diferencia.
Respuesta 1:
a) Neblumo fotoquímico: es una neblina irritante que resulta de la acción solar sobre algunos contaminantes primarios del aire, en particular, losprocedentes, de los motores de combustión interna de vehículos. Originalmente, el término se refería a una mezcla de niebla y humo.  A veces a la primera clase se le llama neblumo tipo “Los Ángeles” o neblumo fotoquímico, y a la original, neblumo tipo Londres.

     El neblumo se inicia con contaminantes primarios, los cuales están constituidos sobre todo por óxido nitroso formado por la reacción,...